Rumus dan Soal Hukum Kekekalan Massa dan Hukum Proust

Ilmu kimia merupakan perpaduan dari konsep – konsep kimia dan aplikasi kimia. Dalam penerapannya, diperlukan analisa secara kualitatif dan kuantitatif. Kedua analisa ini memegang peranan yang sama pentingnya. Apabila secara kualitatif akurat, namun secara kuantitatif sembarangan, maka akan didapatkan produk yang tidak tepat, begitupun sebaliknya.

Hukum Kekekalan Massa ( Hukum Lavoisier )

Hukum Kekekalan Massa
Hukum Kekekalan Massa

Yaitu : “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.”
Contoh :
40 gram Ca + 16 gram O2  56 gram CaO
12 gram C + 32 gram O2  44 gram CO2

Contoh soal :
Pada wadah tertutup, 4 gram logam kalsium dibakar dengan oksigen, menghasilkan kalsium oksida. Jika massa kalsium oksida yang dihasilkan adalah 5,6 gram, maka berapa massa oksigen yang diperlukan?
Jawab :
m Ca = 4 gram
m CaO = 5,6 gram
m O2 = ..?
Berdasarkan hukum kekekalan massa :
Massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi
m Ca + m O2 = m CaO
m O2 = m CaO – m Ca
= (5,6 – 4,0) gram
= 1,6 gram
Jadi massa oksigen yang diperlukan adalah 1,6 gram.

Perbandingan Tetap ( Hukum Proust )

Yaitu : “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap.”
Contoh :
Air tersusun oleh unsur-unsur hidrogen (H2) dan oksigen (O2) dengan perbandingan yang selalu tetap yaitu :
11,91 % : 88,81 % = 1 : 8
Massa H2 (gram) Massa O2 (gram) Massa H2O (gram) Massa zat sisa
1 8 9 –
2 16 18 –
3 16 18 1 gram H2
3 25 27 1 gram O2
4 25 28,125 0,875 gram H2

Contoh soal :
Jika diketahui perbandingan massa besi (Fe) dan belerang (S) dalam pembentukan senyawa besi (II) sulfida (FeS) adalah 7 : 4 maka tentukan :
a) Massa besi yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 8 gram belerang!
b) Massa belerang yang tersisa, jika sebanyak 21 gram Fe direaksikan dengan 15 gram S!
c) Massa S dan massa Fe yang dibutuhkan untuk menghasilkan 22 gram senyawa FeS!
Jawab :
Reaksi :
7 4 11
Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama, sehingga 7 gram Fe akan bereaksi dengan 4 gram S membentuk 11 gram FeS.
a) Massa S = 8 gram
Massa Fe = …?
Massa Fe = (7/4) x 8 gram = 14 gram
Jadi massa Fe yang dibutuhkan adalah 14 gram.

b) 21 gram Fe direaksikan dengan 15 gram S, berarti :
Fe : S = 21 : 15 = 7 : 5
Belerang berlebih, berarti seluruh Fe habis bereaksi.
Massa Fe yang bereaksi = 21 gram
Massa S yang bereaksi = (4/7) x 21 gram = 12 gram
Massa S yang tersisa = ( 15-12 ) gram = 3 gram
Jadi massa S yang tersisa adalah 3 gram.

c) Untuk membentuk 22 gram FeS :
m Fe = (7/11) x 22 gram = 14 gram
m S = (4/11) x 22 gram = 8 gram
Jadi massa Fe dan S yang dibutuhkan adalah 14 gram dan 8 gram.

You may also like...

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *