Pengertian Mol dan Contohnya

Mol adalah satuan jumlah dalam hitungan kimia. Dalam hitungan kimia, karena partikel materi ukurannya sangat kecil, untuk memudahkan dalam perhitungan dibuat satuan jumlah partikel yaitu mol. Konsep mol diperlukan dalam belajar kimia selanjutnya, materi apa saja yang menyagkut kuantitatif zat. Mol juga diperlukan dalam kehidupan kita, khususnya dalam dunia industri kimia. Industri pengolahan besi-baja, produksi aluminium, krom, mangan dan logam-logam lain. Pada industri pupuk, petrokimia dan industri kimia lainya juga tidak lepas dari konsep mol ini.

Satu mol adalah sejumlah partikel yang mengandung 6 x 1023 molekul. Sama dengan penggunaan dosin dalam contoh di atas, maka:

  • 1 mol besi adalah sejumlah besi yang mengandung 6,02 x 1023 atom Fe
  • 2 mol air adalah sejumlah air yang mengandung 2 x 6,02 x 1023 = 12,04 x 1023 molekul H2O
  • 10 mol aluminium adalah sejumlah aluminium yang mengandung 10 x 6,02 x 1023 =   6,02 x 1024 atom Al
  • 0,5 mol glukosa adalah sejumlah glukosa yang mengandung 0,5 x 6,02 x 1023 = 3,01 x 1023 molekul C6H12O6

Bilangan sebesar 6,02 x 1023 disebut Tetapan Avogadro dan disingkat L

Dari uraian tersebut dapat dirumuskan:

Jumlah partikel = mol x 6,02 x 1023

Jumlah partikel = n . L

 

You may also like...

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *