Soal Uraian Redoks

Jawablah soal-soal berikut dengan singkat dan tepat!

1. Sebutkan ciri-ciri oksidator!

2. Tentukan bilangan oksidasi:

a. C dalam NaCO3

b. S dalam SO42-

c. Cr dalam Na2Cr2O7

3. Tentukan bilanagn oksidasi Mn dalam senyawa berikut!

a. K2MnO3

b. KMnO4

c. HMnO4

4. Perhatikan reaksi berikut!

NaOH + HCI → NaCl + H2O

Menurut Anda, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks atau bukan? Jelaskan!

5. Tentukan oksidator dan reduktor dari reaksi tersebut!

a. Cu + HNO3 → Ci(NO3)2 + NO + H2O

b. 2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe(SO4)3 + 8H2O

c. Cr2O72- + 6Br + 14H+ → 2Cr3+ + 3Br2 + 7H2O

6. Pada reaksi redoks:

2KMnO4 + 10K + 8H2So4 → 2MnSO4 + 5l2 +6K2SO4 + 8H2O

Bagaimana perubahan bilangan oksidasi Mn dan l?

7. Apakah reaksi ini mengalami reaksi disproporsionasi?

Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(ι)

8. Mengapa reaksi berikut bukan merupakan reaksi redoks?

HCI + NaOH → NaCl + H2O

9. Berapa bilangan oksidasi nitrogen dalam senyawa (NH4)2CO3?

10. Mengapa dalam pembuatan logam senyawa-senyawa selalu berupa reaksi reduksi?

 

 

 

 

 

 

 

You may also like...

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *