Kegunaan Unsur Cesium dan Sejarah Cesium

Nama unsur cesium berasal dari kata Latin untuk langit biru, caesius. Unsur Cesium mempunyai:

  • Nomor atom: 55
  • Berat atom: 132.9054519
  • Titik lebur: 301,59 K (28.44 ° C atau 83,19 ° F)
  • Titik didih: 944 K (671 ° C atau 1240 ° F)
  • Kepadatan: 1.93 gram/cm3
  • Fasa pada Suhu Kamar: Padat
  • Klasifikasi unsur: Logam
  • Nomor periode: 6
  • Nomor golongan: IA
  • Nama golongan: Logam Alkali
  • Perkiraan Kelimpahan di kerak bumi: 3 miligram per kilogram
  • Perkiraan Kelimpahan di laut: 3 × 10-4 miligram per liter
  • Jumlah Isotop Stabil: 1
  • Energi Ionisasi: 3,894 eV
  • Bilangan oksidasi: +1
sel fotolistrik

Cesium digunakan dalam sel fotolistrik

Sejarah

Cesium ditemukan oleh Robert Wilhelm Bunsen dan Gustav Robert Kirchhoff, ahli kimia Jerman, pada tahun 1860 melalui analisis spektroskopi air mineral Durkheim. Mereka menamakan cesium setelah garis biru mereka diamati pada spektrum. Hari ini, cesium terutama diperoleh dari pollucite mineral (NaAlSi2O6). Mendapatkan cesium murni sulit karena bijih cesium sering terkontaminasi dengan rubidium, sebuah elemen yang secara kimiawi mirip dengan cesium. Untuk mendapatkan cesium murni, cesium dan bijih rubidium hancur dan dipanaskan dengan logam natrium sampai 650 ° C, membentuk sebuah paduan yang kemudian dapat dipisahkan dengan proses yang dikenal sebagai distilasi fraksional. Cesium logam terlalu reaktif untuk dengan mudah menangani dan biasanya dijual dalam bentuk cesium azida (CsN3). Cesium pulih dari cesium azida dengan memanaskannya.

Kegunaan

Cesium memiliki titik leleh terendah kedua dari semua elemen logam, yang membatasi penggunaannya. Cesium mudah menggabungkan dengan oksigen dan digunakan sebagai getter, bahan yang menggabungkan dengan dan menghapus jejak gas dari tabung vakum. Cesium juga digunakan dalam jam atom, sel fotolistrik dan sebagai katalis dalam hidrogenasi senyawa organik tertentu. Karena mudah terionisasi dan memiliki massa yang tinggi, ion cesium mungkin suatu hari digunakan sebagai propelan dalam mesin ion pada pesawat ruang angkasa.
Cesium bereaksi hebat dengan air dan es, membentuk cesium hidroksida (CsOH). Cesium hidroksida adalah basis terkuat diketahui dan akan menyerang kaca. Cesium klorida (CsCl) dan cesium nitrat (CsNO3) adalah senyawa yang paling umum cesium dan terutama digunakan dalam produksi bahan kimia lainnya.

You may also like...

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *