Perbedaan antara Lantanida dan Aktinida

Unsur-unsur di mana elektron terakhir memasuki orbital atom f disebut unsur blok f. Unsur-unsur ini juga disebut unsur transisi dalam. Unsur transisi dalam terdiri dari dua jenis yaitu, lantanida dan aktinida. Lantanida melibatkan pengisian orbital 4f sementara aktinida melibatkan pengisian orbital 5f dalam atom mereka.

Perbedaan antara Lantanida dan Aktinida adalah sebagai berikut:

Lantanida Aktinida
Bilangan oksidasi Bilangan oksidasi pada umumnya = + 3, tetapi bilangan oksidasi lainnya = + 2, 4 Bilangan oksidasi pada umumnya = + 3, tetapi bilangan oksidasi lainnya = + 4, + 5, + 6
Ukuran atom dan ion

Ukuran atom atau ion menurun pada periode tersebut. Aktinida memiliki ukuran terbesar dalam golongannya sendiri
Aktivitas kimia

Kecenderungannya sangat lemah dalam pembentukan kompleks.

Kecuali prometium, lantanida adalah nonradioaktif. Lantanida tidak membentuk okso kation, oksida dan hidroksida dari basa lemah

Kecenderungan sangat kuat dalam pembentukan kompleks.

Semua aktinida adalah radioaktif. Aktinida membentuk okso kation seperti oksida dan hidroksida dari basa yang lebih kuat.

Konfigurasi elektron Lantanum (La) : 5d1 6 s2 Aktinium (Ac) : 6d1 7s2

Dua baris unsur yang ditempatkan dibagian bawah Tabel Periodik disebut unsur transisi dalam, yaitu terdiri dari: Lantanida, yang beranggotakan nomor atom 57-70 (14 unsur). Ke-14 unsur ini mempunyai sifat yang mirip dengan lantanium (La), sehingga disebut lantanoid atau lantanida. Aktinida, yang beranggotakan nomor atom 89-102 (14 unsur). Ke-14 unsur ini sangat mirip dengan aktinium, sehingga  disebut aktinoida atau aktinida. Semua unsur transisi dalam sebenarnya menempati golongan IIIB, yaitu lantanida pada periode keenam dan aktinida pada periode ketujuh. Jadi, golongan IIIB periode keenam dan periode ke tujuh, masing-masing berisi 15 unsur.

You may also like...

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *