Soal UAS KIMIA X Semester 1 Th 2015

Pada tulisan kali ini, dicoba untuk memberikan contoh Soal UAS Kimia X Semester 1 Th 2015 yang terdiri dari 40 soal PG dan 5 soal essay:

A. Pilihlah satu jawaban yang paling tepat !

1. Perhatikan permasalahan-permasalahan dan cara mengatasinya berikut!
1) Polusi udara – program langit biru
2) Llimbah pabrik –teknologi pengolahan limbah
3) Krisis energi- alternatif bahan bakar nonfosil
4) Kepadatan penduduk- tansmiforasi
5) Pemanasan global – meminimalisasi jumlah gas-gas rumah kaca
Ilmu kimia juga berperan menyelesaikan masalah global yaitu masalah yang di hadapi oleh seluruh dunia. Pasangan permasalahan global yang di hadapi dunia dan usaha untuk mengatasinya dengan prinsip kimia yang benar adalah nomor . . . .
A. 1), 2), 3), dan 4)
B. 1), 2), 4), dan 5)
C. 2), 3), 4), dan 5)
D. 1), 4), dan 5)
E. 4) dan 5)

2. Alat praktikum kimia yang  digunakan sebagai penyimpan dan/atau tempat mereaksikan zat kimia adalah  . . . .
A. Gelas kimia
B. Pipet
C. Labu erlenmeyer
D. Labu ukur
E. Mortar

3. Zat yang digunakan sebagai pengembang pada pembuatan kue adalah ….
A. Sakarin
B. MSG
C. Soda kue
D. Senyawa ester
E. Glukosa

4. Model atom yang menggambarkan atom seperti roti kismis adalah  . . . .
A. Louis de Broglie
B. Dalton
C. Bohr
D. Rutherford
E. Thomson

5. Nomor atom suatu unsur adalah 58 dan nomor massa salah satu isotopnya adalah 140.jumlah electron (e), proton (p), dan neutron (n), yang terdapat dalam atom unsur tersebut berturut-turut adalah . . . .
A. e = 58, p = 24, dan n = 58
B. e = 58, p = 82, dan n = 58
C. e = 58, p = 58, dan n = 84
D. e = 58, p = 58, dan n = 140
E. e = 58, p = 58, dan n = 82

6. Perhatikan tabel berikut!

Atom Jumlah

Proton

Jumlah

Elektron

Jumlah

Neuron

A

8

8

8

B

8

9

9

C

9

9

9

D

9

9

10

Pasangan yang merupakan isotop adalah . . . .
A. A dan B
B. A dan C
C. B dan C
D. B dan D
E. C dan D

7. Nomor atom Mn = 25, konfigurasi electron ion Mn2+ adalah . . . .

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

8. Ti dengan nomor atom 22 mempunyai kulit valensi dan electron valensi berturut-turut . . . .
A. Kulit valensi 4s dan elektron valensi 2
B. Kulit valensi 3d dan elektron valensi 2
C. Kulit valensi 4s dan 4p, serta elektron valensi 4
D. Kulit valensi 4s dan 3d, serta elektron valensi 4
E. Kulit valensi 3p dan 4s, serta elektron valensi 4

9. Kelemahan teori Bohr adalah . . . .
A. Tidak menjelaskan tentang spektrum garis
B. Tidak menjelaskan jika elektron bergerak terus, lama-kelamaan akan kehabisan energy sehingga akhirnya akan jatuh ke inti
C. Tidak menjelaskan tentang keberadaan electron pada lintasan
D. Tidak menjelaskan tentang perpindahan elektron
E. Tidak menjelaskan tentang kedudukan elektron dalam atom

10. Bilangan kuantum elekton terakhir dari unsur X dengan nomor atom 11 adalah . . . .
A. n = 4, l = 0, m = 1, dan s = -1/2
B. n = 4, l = 1, m = 1, dan s = +1/2
C. n = 3, l = 0, m = 0, dan s = +1/2
D. n = 3, l = 1, m = 0, dan s = -1/2
E. n = 2, l = 0, m = 0, dan s = +1/2

11. Jumlah maksimal elektron yang terdapat pada orbital d adalah . . . .
A. 1
B. 2
C. 6
D. 10
E. 14

12. Dari unsur berikut di bawah ini yang mempunyai elektron valensi 5 adalah . . . .
A. 6C

B. 8O

C. 15P

D. 13Al

E. 16S

13. Jumlah kulit dan subkulit yang di miliki atom bernomor 24Cr berturut-turut adalah ….
A. 7 kulit dan 8 subkulit
B. 6 kulit dan 8 subkulit
C. 5 kulit dan 7 subkulit
D. 4 kulit dan 7 subkulit
E. 3 kulit dan 6 subkulit

14. Didalam sistem periodik unsur yang merpakan susunan asli dari Mendeleev, unsur-unsur disusun berdasarkan ….
A. Kesamaan konfigurasi elektronnya
B. Kenaikan massa atomnya
C. Kenaikan nomor atomnya
D. Kenaikan jumlah protonnya
E. Kenaikan jumlah intinya

15. Unsur 13Al27 dalam sistem periodic unsur terletak pada ….
A. Golongan IIIA, periode ketiga
B. Golongan IIIA, periode keempat
C. Golongan IIIB, periode keempat
D. Golongan VIA, periode ketiga
E. Golongan VIA, periode keempat

16. Konfigurasi elektron ion X2 adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, maka unsur X terletak pada ….
A. Blok s dan memiliki 2 elektron valensi
B. Blok s dan memiliki 6 elektron valensi
C. Blok p dan memiliki 2 elektron valensi
D. Blok p dan memiliki 6 elektron valensi
E. Blok p dan memiliki 8 elektron valensi

17. Diketahui unsur-unsur seperti kalium, karbon, fosfor, silicon, dan timbal. Pengelompokan unsur-unsur berikut yang sesuai dengan kategori logam, nonlogam dan metaloid adalah ….

     Logam Nonlogam Metaloid
A. Kalium, karbon Fosfor, timbal Silikon
B. Kalium, timbal Fosfor, karbon Silikon
C. Karbon, timbal Fosfor, silikon Kalium
D. Fosfor, timbal Silikon, karbon Kalium
E. Fosfor, timbal Silikon, kalium karbon

18. Jika D terletak di golongan IIIB dan periode 4 serta jumlah neutron unsur C adalah 20, maka nomor massa/massa atom unsur C adalah ….
A. 31
B. 40
C. 41
D. 50
E. 60

19. Diantara unsur-unsur 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca, dan 37Rb, yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah ….

A. 11Na

B. 12Mg

C. 19K

D. 20Ca

E. 37Rb

20. Jika jari-jari atom 3Li, 11Na, 19K, 4Be, dan 5B secara acak (tidakcberurutan) dalam angstrom (A0): 2,01; 1,23; 1,57; 0,80;dan 0,89, maka jari-jari atom kalium adalah ….

A. 2,01
B. 1,57
C. 1,23
D. 0,89
E. 0,80

21. Cara untuk mencapai kestabilan atomyang bernomor 7 adalah ….
A. Malepaskan 5 elektron valensinya membentuk ion dengan muatan +5
B. Mengikat 5 elektron dari unsur lain menjadi ion dengan muatan -5
C. Melepaskan 3 elektron valensinya membentuk ion dengan muatan +3
D. Mengikat 3 elektron dari unsur lain menjadi ion dengan muatan -3
E. Mengikat 3 elektron dari unsur lain membentuk ion dengan muatan +3

22. Unsur di bawah ini yang terletak pada golongan IA dan periode 3 adalah ….
A. 11Na
B. 12Mg
C. 13Al
D. 14Si
E. 15P

23. Unsur A mempunyai nomor atom 17, sedangkan unsur B mempunyai nomor qtom 20,. Senyawa yang mungkin dibentuk oleh unsur A dan B serta jenis ikatannya adalah ….
A. BA, ikatan ion
B. BA2 ikatan ion
C. B2A, ikatn ion
D. BA, ikatan kovalen
E. BA2, ikatan kovalen

24. Senyawa kovalen X2 mempunyai bentuk ikatan rangkap dua dan Y2 membentuk ikatan rangkat tiga. Atom X dan Y berturut-turut mempunyai nomor atom ….
A. 6 dan 7
B. 7 dan 6
C. 7 dan 8
D. 8 dan 7
E. 6 dan 8

25. Diketahui senyawa-senyawa berikut: air (H2O), garam dapur (NaCI), cuka (CH3COOH), asam lambung (HCl), dan alkohol (C2H2OH). Senyawa yang berikatan ion adalah ….
A. Air
B. Garam dapur
C. Cuka
D. Asam lambung
E. Akohol

26. Freon merupakan zat yang pernah digunakan sebagai cairan pendingin (refrigerant) adalah suatu senyawa kovalen. Berikut yang merupakan sifat-sifat freon adalah ….

  Titik Didih Daya Hantar

Padatan

Daya Hantar

Lelehan

A. Tinggi Baik Baik
B. Tinggi Baik Buruk
C. Tinggi Buruk Buruk
D. Rendah Baik Baik
E. Rendah Buruk Buruk

27. NH3 (Mr = 17) mempunyai titik didih -33°C dan PH3 (Mr = 34) mempunyai titik didih -88° perbedaan titik didih kedua senyawa tersebut di sebabkan …. (H = 1; N = 7; P = 15)

A. Jari-jari atom P lebih besar daripada N
B. Massa molekul relatif NH3 lebih kecil daripada PH3
C. PH3 mempunyai ikatan hidrogen di antara molekul-molekulnya
D. NH3 mempunyai ikatan hidrogen di antara melekul-molekulnya
E. Jumlah elektron dalam molekut PH3 lebih besar daripada NH3

28. Tabel berikut menunjukan sifat-sifat senyawa C dan D.

Senyawa Titik Lelah

(°C)

Daya Hantar Listrik
Leburan Larutan
C 810 menghantarkan menghantarkan
D -12 Tidak menghantarkan menghantarkan

Berdasarkan data di atas, ikatan yang terdapat dalam senyawa C dan D bertutut-turut adalah ….
A. Ion dan kovalen polar
B. Kovalen nonpolar dan ion
C. Kovalen nonpolar dan kovalen polar
D. Kovalen koordinasi dan ion
E. Kovalen nonpolar dan hidrogen

29. Unsur 11X23 berikatan dengan insur  8O16 membentuk suatu senyawa. Rumus kimia dan jenis ikatan pada senyawa yang terbentuk adalah ….
A. XO, ionik
B. X2O, ionik
C. XO2, ionik
D. XO, kovalen
E. X2O, kovalen

30. Gaya tarik antar molekul pada gas metana (CH4) adalah ….
A. Gaya ikatan hidrogen
B. Gaya orientasi
C. Gaya London
D. Gaya dipol-dipol
E. Gaya ikatan kovalen

31. Titik didih alkohol  lebih tinggi daripada titik didih eter , walaupun memiliki rumus molekut sama, karena ….
A. Alkohol berwujud cair pada suhu biasa
B. Alkohol dapat bercampur baik dengan air
C. Antar molekul alkohol terdapat ikatan hidrogen
D. Alkohol bersipat racun
E. Reaksi alkohol dengan logam menghsilkan senyawa garam

32. Urutan senyawa halida dari yang titik didihnya tertinggi sampai terendah adalah …
A. HF, HCl, HBr, dan Hl
B. Hl, HBr, HCl, dan HF
C. HF,Hl, HBr, dan HCl
D. HCl, HBr, Hl dan HF
E. HBr, Hl, HCl dan HF

33. Kedudukan elektron-elektron dari atom-atom logam dalam membentuk ikatan logam adalah ….
A. Selalu berada diantara atom logam yang berikatan dan di pergunakan secara bersama
B. Masing-masing atom logam memberikan valensinya kepada atom logam yang lain
C. Tidak terikat pada salah satu ion atom tetapi dapat bergerak bebas sebagai awan elektron
D. Masing-masing elektron valensi berada di antara ion positif atom logam yang saling berikatan satu sama lain
E. Terikat pada ion positif atom logam tertentu sesuai dengan jumlah proton dari atomlogam yang bersangkutan

34. Berikut merupakan sifat logam yang berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam yaitu….
A. Daya hantar listrik dan panas dari logam sangat baik
B. Massa jenis logam sangat besar dank eras
C. Logam mudah melepaskan elektron valensi
D. Mudah membentuk ikatan ion dengan unsur nonlogam
E. Titik didih dan titik lebur logam sangat tinggi

35. Senywa di bawah ini yang mempunyai ikatan kovalen dan ikatan ion sekaligus adalah ….
A. KCl (nomor atomCl = 17 dan K = 19)
B. KOH (nomor atom H = 1, O = 8, dan K = 19)
C. NH4+ (nomor atom H = 1 dan N = 7)
D. Cl2O (nomor atom O = 8 dan Cl = 17)
E. PCl5 (nomor atom P = 15 dan Cl = 17)

36. Suatu senyawa memiliki sifat-sifat berikut.
1) Larut dalam air.
2) Lelehannya dapat menghantarkan listrik.
3) Berionisasi sempurna dalam air.
Jenis ikatan dalam senyawa tersebut adalah ikatan ….
A. Kovalen polar
B. Kovalen nonvolar
C. Hidrogen
D. Ion
E. Logam

37. Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6 pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikat dan 2 pasang elektron bebas. Bentuk molekulnya adalah ….
A. Oktahedron
B. Tetrahedron
C. Segitiga datar
D. Segi empat datar
E. Trigonal bipiramida

38. Senyawa NI3 mempunyai tiga pasang elektron yang terikat dan 1 pasang elektron bebas. Bentuk geometri molekul tersebut adalah ….
A. Bipiramida segitiga
B. Piramida bujur sangkar
C. Oktahedron
D. Segitiga datar
E. Segi empat datar

39. Unsur P (nomor atom 15) dan senyawa dengan unsur Cl (nomor atom 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah ….
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4

40. Keelektronegatifan H, F, Cl, Br, dan l berturut-turut adalah 2,1; 4,0; 3,0; 2,8; dan 2,5. Senyawa berikut yang paling polar adalah ….
A. ClF
B. HF
C. lBr
D. BrCl
E. Hl

B. Jawablah soal-soal berikut dengan singkat dan tepat!
1. Apa peran ilmu kimia dalam mengatasi gejala-gejala alam yang merugikan?
2. Jelaskan perbedaan antara amatan dan teori!
3. Sebutkan peralatan laboratorium kimia dan kegunaanya!
4. Apa kelemahan dari teori atom Dalton?
5. Apa perbedaan antara atom, molekul, dan ion?

You may also like...

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *