Soal UTS Kimia Kelas X Semester 2 Tahun 2016

Dalam menghadapi UTS semester 2 (genap) 2016, Silahkan untuk latihan terlebih dahulu dengan  mengerjakan Soal UTS Kimia Kelas X Semester 2 Tahun 2016.

I. Pilihlah jawaban yang paling tepat
1. Suatu larutan dapat menghantarkan listrik karena..
A. Atom-atom yang bergerak bebas
B. Ion-ion yang bergerak bebas
C. Molekul-molekul yang bergerak bebas
D. Partikel-partikel yang bergerak bebas
E. Zat yang mudah larut dalam air
2. Berikut yang merupakan gejala-gejala dalam pengujian daya hantar listrik pada larutan elektrolit kuat
A. Lampu menyala terang dan banyak gelembung
B. Lampu menyala terang dan tidak ada gelembung
C. Lampu tidak menyala dan banyak gelembung
D. Lampu menyala redup dan tidak ada gelembung
E. Lampu tidak menyala dan sedikit gelembung
3. Yang merupakan senyawa elektrolit lemah adalah
A. HCl
B. CH3COOH
C. gula
D. urea
E. HNO3
4. Larutan elektrolit dari senyawa ion adalah
A. HNO3
B. NH3
C. HCl
D. Ba(OH)2
E. H2SO4
5. Yang merupakan senyawa elektrolit kuat adalah
A. HCl
B. CH3COOH
C. gula
D. urea
E. etanol
6. Larutan Al(OH)3 merupakan larutan elektrolit lemah yang bila diuji larutannya akan menghasilkan
A. Lampu menyala kurang terang, tidak ada gelembung
B. Lampu tidak menyala, timbul gelembung
C. Lampu menyala terang, timbul gelembung
D. Lampu tidak menyala, tidak ada gelembung
E. Lampu redup, tidak ada gelembung
7. Pada penghantaran arus listrik melalui larutan HCl, ion-ion H+ akan bergerak untuk mengambil elektron ke arah
A. Katode
B. Anode
C. Anion
D. Kation
E. Elektrode
8. Diantara senyawa berikut yang dapat menghasilkan ion paling banyak di dalam larutannya adalah …..
A. Na2SO4
B. CH3COOH
C. NH4Cl
D. H2SO4
E. AlCl3
9. Senyawa ion dalam air yang dapat menghantarkan listrik adalah
A. CH3COOH
B. HNO3
C. KI
D. HCl
E. NH4OH

10. Dari data percobaan berikut:

Larutan Nyala lampu Gelembung gas
1 Menyala terang Banyak
2 Menyala redup Sedikit
3 Tidak menyala Sedikit
4 Menyala redup Tidak ada

Yang merupakan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
11. Dari data percobaan berikut:

Larutan Nyala lampu Gelembung gas
1 Menyala terang Banyak
2 Menyala redup Sedikit
3 Tidak menyala Sedikit
4 Menyala redup Tidak ada

Yang merupakan pasangan elektrolit kuat adalah
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 4
E. 3 dan 4
12. Dari data percobaan berikut:

Larutan Nyala lampu Gelembung gas
1 Menyala terang Banyak
2 Menyala redup Sedikit
3 Tidak menyala Sedikit
4 Menyala redup Tidak ada

Yang merupakan larutan elektrolit lemah dan elektrolit kuat adalah
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 4
E. 3 dan 1
13. Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ….
A. larutan gula 0,1 M
B. larutan asamasetat 0,1 M
C. larutan asam asetat 1 M
D. larutan NaCl 0,1 M
E. larutan NaCl 1M
14. Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah….
A. NaCl
B. C12H22O11
C. CaCl2
D. KI
E. Al2(SO4)3
15. Garam dapur dan cuka keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa kedua larutan itu adalah
A. bersifat asam
B. bersifat basa
C. bersifat netral
D. dapat saling bereaksi
E. mengandung ion
16. Reaksi yang disertai pelepasan elektron disebut ….
A. Oksidasi
B. Reduksi
C. Oksidator
D. Reduktor
E. Redoks
17. Bilangan oksidasi Ca dalam senyawa CaCl2 adalah …
A. +1
B. +2
C. +3
D. -1
E. -2
18. Bilangan oksidasi atom N paling kecil terdapat pada …
A. N2O
B. NO
C. N2O3
D. NO2
E. N2O5
19. Reaksi reduksi adalah atom unsur yang mengalami …
A. kenaikan bilangan oksidasi
B. pelepasan elektron
C. penurunan bilangan oksidasi
D. penambahan proton
E. penambahan muatan atom
20. Bilangan oksidasi Cr dalam senyawa Na2Cr2O7 adalah ..
A. +2
B. +4
C. +6
D. -7
E. -8
21. Besarnya bilangan oksidasi atom S dalam senyawa H2SO4, H2S, dan SO2 adalah…
A. +2, -1, dan +4
B. +6, -2, dan +4
C. +4, +2, dan -6
D. +2, +2, dan +4
E. -2, +4, dan +6
22. Dari pernyataan berikut:
1). Reaksi pelepasan oksigen
2). Reaksi pelepasan elektron
3). Peningkatan bilangan oksidasi
Pernyataan yang benar untuk reaksi oksidasi adalah
A. 1) dan 2)
B. 1) dan 3)
C. 2) dan 3)
D. 1), 2) dan 3)
E. 2) saja
23. Reaksi berikut yang mengalami reaksi redoks adalah …
A. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
B. Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
C. NaOH + HCl → NaCl + H2O
D. CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
E. SO3 + KOH → K2SO4 + H2O
24. Dalam reaksi:
I2 + 6OH- → I- + IO3- +3H2O
Bilangan oksidasi I berubah dari …
A. 0 menjadi -1 da +5
B. 0 menjadi -1 da +4
C. 0 menjadi -1 da +3
D. +1 menjadi -1 da +5
E. -1 menjadi +1 da +5
25. Perhatikan reaksi redoks berikut:
CuO + H2 → Cu + H2O
Yang merupakan oksidator/zat pengoksidasi adalah …
A. CuO
B. H2
C. Cu
D. H2O
E. Cu dan H2O
26. Perhatikan reaksi redoks berikut:
CuO + H2 → Cu + H2O
Yang merupakan reduktor/zat pereduksi adalah
A. CuO
B. H2
C. Cu
D. H2O
E. Cu dan H2O
27. Perhatikan reaksi redoks berikut:
CuO + H2 → Cu + H2O
Yang merupakan hasil oksidasinya adalah …
A. CuO
B. H2
C. Cu
D. H2O
E. Cu dan H2O
28. Perhatikan reaksi redoks berikut:
CuO + H2 → Cu + H2O
Yang merupakan hasil reduksinya adalah …
A. CuO
B. H2
C. Cu
D. H2O
E. Cu dan H2O
29. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ….
A. MnCl2
B. K2MnO4
C. KMnO4
D. Mn2(SO4)3
E. Mn(NO3)2
30. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah ….
A. -2
B. -4
C. -6
D. +4
E. +6

You may also like...

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *