Tuliskan contoh reaksi setara

Reaksi kimia dibawah ini adalah contoh reaksi setara. Tuliskan contoh reaksi setara. Contoh reaksi setara itu adalah

2Al (s) + 3H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g)

Syarat reaksi setara adalah jumlah atom di sebelah kiri sama dengan di sebelah kanan. Syaratnya: jumlah masing-masing atom  di kiri = di kanan, Jumlah atom Al = 2; Jumlah atom H = 6; Jumlah atom S = 3; dan Jumlah atom O = 12

Dalam reaksi kimia berikut:

2Al (s) + 3H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g)

Zat pereaksinya : Al dan H2SO4
Zat hasil reaksinya : Al2(SO4)3 dan H2
Koefisien reaksi Al : 2
Koefisien reaksi H2SO4 : 3
Koefisien reaksi Al2(SO4)3 : 1
Koefisien reaksi H2 : 3
Wujud zat : s = zat padat; l = zat cair; aq = larutan dengan pelarut air; g = zat gas; dan tanda panah (→) : arah reaksi.

Persamaan reaksi adalah suatu persamaan yang menggambarkan hubungan perubahan zat sebelum mengalami perubahan dan sesudah mengalami perubahan, baik hubungan kualitatif maupun kuantitatif. Reaksi setara terjadi jika jumlah atom di sebelah kiri sama dengan di sebelah kanan.

Perubahan materi dikelompokan menjadi perubahan fisika dan perubahan kimia. Perubahan kimia disebut juga dengan reaksi kimia. Persamaan reaksi kimia terdiri dari zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk).

Sebutkan tiga asumsi pokok Teori Dalton

Teori atom Dalton dikembangkan dalam periode 1803-1808. Teori atom ini didasarkan pada hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap. Tiga asumsi pokok Teori Dalton adalah sebagai berikut:
1. Setiap unsur kimia tersusun oleh partikel-partikel kecil yang tidak dapat dihancurkan dan dipisahkan yang disebut atom. Selama mengalami perubahan kimia, atom tidak bisa diciptakan dan dimusnahkan.
2. Semua atom dari suatu unsur mempunyai massa dan sifat yang sama, tetapi atom-atom dari suatu unsur berbeda dengan atom-atom dari unsur yang lain, baik massa maupun sifat-sifatnya yang berlainan.
3. Dalam senyawa kimiawi, atom-atom dari unsur yang berlainan melakukan ikatan dengan perbandingan angka sederhana.

Pengertian Atom C Asimetris dan Contohnya

Atom C asimetris adalah atom C yang keempat valensinya mengikat atom atau gugus atom yang berbeda. Sifat optis aktif ditunjukkan oleh senyawa yang mempunyai atom C asimetris. Contoh atom C asimetris adalah pada senyawa 1,2 propandiol yang mempunyai rumus struktur  CH3-C*HOH-CH2OH yang mana atom C* mengikat: Satu CH3, Satu H, Satu OH, Satu CH2OH.

Atom karbon mempunyai nomor atom 6, sehingga dalam sistem periodik terletak pada golongan IVA dan periode 2. Keadaan tersebut membuat atom karbon mempunyai beberapa keistimewaan, salah satunya atom karbon memiliki 4 elektron valensi. Untuk mencapai kestabilan, atom ini masih membutuhkan 4 elektron lagi dengan cara berikatan kovalen. Tidak ada unsur dari golongan lain yang dapat membentuk ikatan kovalen sebanyak 4 buah dengan aturan oktet.

Senyawa optis aktif adalah senyawa yang dapat memutar bidang polarisasi. sedangkan yang dimaksud dengan polarisasi adalah pembatasan arah getaran (vibrasi) dalam sinar atau radiasi elektromagnetik yang lain. Untuk mengetahui besarnya polarisasi cahaya oleh suatu senyawa optis aktif, maka besarnya perputaran itu bergantung pada beberapa faktor yakni : struktur molekul, temperatur, panjang gelombang, banyaknya molekul pada jalan cahaya, jenis zat, ketebalan, konsentrasi dan juga pelarut.

Senyawa hidrokarbon memiliki sifat tertentu akibat adanya atom selain atom karbon dan hidrogen di dalamnya. Atom-atom tersebut dinamakan gugus fungsional senyawa hidrokarbon. Gugus fungsional pada senyawa hidrokarbon tersebut berperan penting dalam kereaktifannya terhadap senyawa atau atom lain. Oleh karena itu, para Kimiawan banyak mensintesis senyawa hidrokarbon yang mengandung gugus fungsi berbeda-beda untuk dimanfaatkan dalam berbagai aplikasi. Kosmetik untuk wanita, cuka yang digunakan pada makanan, dan pengawet bahan biologis merupakan contoh aplikasi zat yang mengandung senyawa hidrokarbon dengan gugus fungsi yang berbeda.

Pengertian berat molekul

Apa yang dimaksud dengan berat molekul? Berat molekul (BM) disebut juga dengan molekul relatif (Mr). Dalam artikel ini akan dijelaskan mengenai pengertian berat molekul.

Berat molekul  adalah berat suatu molekul dalam satuan massa atom (sma). Berat molekul ditentukan dari jumlah berat atom dari atom-atom penyusun dalam molekul tersebut. Berat molekul sering digunakan bergantian dengan massa molekul dalam kimia, tetapi ada perbedaan antara keduanya. Massa molekul adalah ukuran massa dan berat molekul adalah ukuran gaya yang bekerja pada massa molekul. Cara menentukan berat molekul ini adalah menjumlahkan berat atom masing-masing penyusunnya.

Penentuan berat molekul merupakan salah satu langkah pertama dalam analisis spesies yang tak dikenal. Mengingat meningkatnya penekanan pada studi biologis molekul penting, perhatian khusus telah difokuskan pada penentuan berat molekul yang lebih besar dan lebih besar unit. Ada beberapa metode yang tersedia, dan yang dipilih akan tergantung pada ukuran dan keadaan fisik dari molekul. Semua proses fisik makroskopik pengukuran dan menentukan berat molekul secara langsung. Sambungan ke massa mutlak skala sangat mudah dengan menggunakan nomor Avogadro, meskipun, karena molekul yang sangat besar, sambungan ini sering tidak perlu atau tidak mungkin, sebagai keakuratan pengukuran tidak baik. Fungsi utama penentuan berat molekul molekul besar adalah penjelasan struktur.

Pengertian rumus molekul dan contohnya

Molekul dibentuk oleh gabungan antara atom-atom yang berbeda atau sejenis. Molekul air mempunyai rumus molekul H2O. Sebenarnya, Apa itu pengertian rumus molekul? H2O merupakan contoh contoh rumus molekul air.

Rumus Molekul adalah rumus kimia yang menyatakan jumlah dan jenis atom yang terdapat dalam molekul suatu zat. Di bawah ini akan disajikan tiga contoh rumus molekul yakni sebagai berikut:

  1. C6H14  merupakan molekul heksana yang terdiri dari 6 atom C dan 14 atom H.
  2. NaOH merupakan molekul natrium hidroksida yang terdiri dari 1 atom Na, 1 atom O dan 1 atom H.
  3. CH3COOH merupakan molekul asam asetat yang terdiri dari 2 atom C, 2 atom O dan 4 atom H.

Apa itu pengertian atom sendiri? Atom adalah satuan terkecil dari suatu materi yang terdiri atas inti, yang biasanya mengandung proton (muatannya positif) dan neutron (muatannya netral), dan kulit yang berisi muatan negatif yaitu elektron. Ada juga yang menyebutkan bahwa atom adalah partikel penyusun unsur.

Konsep tentang atom pertama kali ditemukan oleh filosof yunani kuno Leukipos dan Demokritos. Kata atom berasal dari kata atomos yang berarti tak dapat dibelah lagi dan menurut konsep ini materi bersifat diskontinu. Kelak dikemudian hari konsep ini terbukti secara eksperimen. Namun, pada saat itu pendapat ini kurang populer dikalangan para filosof. Para filosof lebih mengenal dan mendukung konsep Aristoteles yang menyatakan bahwa setiap materi dapat dibagi terus menerus sampai tak hingga kecilnya, dengan demikian materi bersifat kontinu.