Sel Volta

Perbedaan antara Sel Volta (Sel Galvani) dan Sel Elektrolisis

Reaksi reduksi-oksidasi atau redoks berlangsung dalam sel elektrokimia. Ada dua jenis sel elektrokimia. Reaksi spontan terjadi pada sel galvani (volta); Reaksi nonspontan terjadi pada sel elektrolisis. Kedua jenis sel mengandung elektroda di mana reaksi oksidasi dan reduksi terjadi. Oksidasi terjadi pada  anoda dan reduksi terjadi pada katoda.

Elektroda

Anoda dari sel elektrolisis bermuatan positif karena anoda menarik anion dari larutan, sedangkan katoda negatif, . Namun, anoda dari sebuah sel galvani bermuatan negatif, karena oksidasi spontan pada anoda adalah sumber elektron sel atau muatan negatif. Katoda dari sel galvani adalah bermuatan positif. Dalam kedua sel galvani dan elektrolisis, oksidasi berlangsung di anoda dan elektron mengalir dari anoda ke katoda.

Sel Galvani atau Volta

Sel Volta
Sel Volta

Reaksi redoks dalam sel galvani adalah reaksi spontan. Untuk alasan ini, sel-sel galvani biasanya digunakan sebagai baterai. Reaksi sel Galvani memasok energi yang digunakan untuk melakukan usaha atau kerja. Energi yang dimanfaatkan dengan menempatkan oksidasi dan reduksi dalam wadah terpisah, bergabung dengan suatu alat yang memungkinkan elektron mengalir. Sebuah sel galvani umum adalah sel Daniell.

Sel Elektrolisis

Sel elektrolisis
Sel elektrolisis

Reaksi redoks dalam sel elektrolisis adalah nonspontan. Energi listrik diperlukan untuk menginduksi reaksi elektrolisis. Contoh dari sel elektrolisis pada NaCl cair, di mana  elektrolisis  NaCl cair untuk membentuk natrium cair dan gas klorin. Ion-ion natrium bermigrasi ke arah katoda, di mana mereka direduksi menjadi logam natrium. Demikian pula, ion klorida bermigrasi ke anoda dan dioksidasi untuk membentuk gas klor. Jenis sel digunakan untuk memproduksi natrium dan klorin. Gas klorin dapat dikumpulkan sekitar sel. logam natrium kurang padat daripada garam cair dan dihapus seperti mengapung ke atas wadah reaksi.

Perbedaan antara Sel Volta (Sel Galvani) dan Sel Elektrolisis

  • Anoda dari sel elektrolisis bermuatan positif karena anoda menarik anion dari larutan, sedangkan katoda negatif.
  • Anoda dari sebuah sel galvani bermuatan negatif, karena oksidasi spontan pada anoda adalah sumber elektron sel atau muatan negatif. Katoda dari sel galvani adalah bermuatan positif.
  • Reaksi redoks dalam sel galvani adalah reaksi spontan.
  • Reaksi redoks dalam sel elektrolisis adalah nonspontan.

 

Sel galvani

Perbedaan antara Sel Elektrokimia dan Sel Galvani (Sel Volta)

Dalam oksidasi kimia, reaksi reduksi memainkan peran penting. Dalam reaksi oksidasi-reduksi, elektron mentransfer dari satu reaktan yang lain. Substansi yang menerima elektron dikenal sebagai reduktor, sedangkan zat yang melepaskan  elektron dikenal sebagai oksidator. Pereduksi bertanggung jawab untuk mengurangi reaktan lainnya saat menjalani oksidasi itu sendiri, dan untuk zat pengoksidasi, itu sebaliknya. Reaksi ini dapat dibagi menjadi dua setengah reaksi, untuk menunjukkan oksidasi dan pengurangan terpisah; dengan demikian, hal itu menunjukkan jumlah elektron yang bergerak atau keluar.

Sel galvani
Sel galvani

Sel Elektrokimia

Sel elektrokimia adalah kombinasi dari mengurangi dan zat pengoksidasi, yang secara fisik terpisah satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan dengan jembatan garam. Meskipun mereka secara fisik terpisah, baik setengah-sel berada dalam kontak kimia dengan satu sama lain. Sel elektrolit dan galvanis dua jenis sel elektrokimia. Dalam kedua sel elektrolit dan galvanis, reaksi oksidasi-reduksi berlangsung. Oleh karena itu, dalam sel elektrokimia, ada dua elektroda disebut anoda dan katoda. Kedua elektroda eksternal terhubung dengan voltmeter tahan tinggi; Oleh karena itu, saat ini tidak akan transmisi antara elektroda. Voltmeter ini membantu untuk menjaga tegangan tertentu antara elektroda di mana reaksi oksidasi berlangsung. Reaksi oksidasi berlangsung di anoda, dan reaksi reduksi berlangsung di katoda. Elektroda yang direndam dalam larutan elektrolit yang terpisah. Biasanya, solusi ini adalah solusi ionik yang terkait dengan jenis elektroda. Sebagai contoh, elektroda tembaga tenggelam dalam solusi sulfat tembaga dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; oleh karena itu, mereka harus dipisahkan. Cara yang paling umum untuk memisahkan mereka adalah jembatan garam. Dalam sel elektrokimia, energi potensial sel diubah menjadi arus listrik, yang dapat kita gunakan untuk menyalakan lampu, atau untuk melakukan beberapa pekerjaan listrik lainnya.

Sel Galvani

Sel Galvani atau volta menyimpan energi listrik. Baterai yang dibuat dari serangkaian sel galvanik, untuk menghasilkan tegangan yang lebih tinggi. Reaksi pada dua elektroda dalam sel Galvani cenderung melanjutkan spontan. Ketika reaksi sedang berlangsung, ada aliran elektron dari anoda ke katoda melalui konduktor eksternal. Sebagai contoh, jika dua elektroda perak dan tembaga dalam sel Galvani, elektroda perak positif sehubungan dengan elektroda tembaga. Elektroda tembaga anoda, dan mengalami reaksi oksidasi dan rilis elektron. Elektron ini pergi ke katoda perak melalui sirkuit eksternal. Oleh karena itu, katoda perak mengalami reaksi reduksi. Sebuah perbedaan potensial dihasilkan antara dua elektroda, yang memungkinkan aliran elektron. Berikut ini adalah reaksi sel spontan sel Galvani atas.

2 Ag + (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2 + (aq)

Apa perbedaan antara Sel Elektrokimia  dan Sel Galvani (Sel Volta)?

  • sel Galvani adalah jenis sel elektrokimia.
  • sel Galvani menyimpan energi listrik dan reaksi pada dua elektroda dalam sel Galvani cenderung melanjutkan spontan.
  • Dibandingkan dengan sel elektrokimia lainnya, dalam sel Galvani, elektron mengalir dari anoda ke katoda melalui konduktor eksternal.