Pada tulisan kali ini, dicoba untuk memberikan contoh Soal UAS Kimia X Semester 1 Th 2015 yang terdiri dari 40 soal PG dan 5 soal essay:

A. Pilihlah satu jawaban yang paling tepat !

1. Perhatikan permasalahan-permasalahan dan cara mengatasinya berikut!
1) Polusi udara – program langit biru
2) Llimbah pabrik –teknologi pengolahan limbah
3) Krisis energi- alternatif bahan bakar nonfosil
4) Kepadatan penduduk- tansmiforasi
5) Pemanasan global – meminimalisasi jumlah gas-gas rumah kaca
Ilmu kimia juga berperan menyelesaikan masalah global yaitu masalah yang di hadapi oleh seluruh dunia. Pasangan permasalahan global yang di hadapi dunia dan usaha untuk mengatasinya dengan prinsip kimia yang benar adalah nomor….
A. 1), 2), 3), dan 4)
B. 1), 2), 4), dan 5)
C. 2), 3), 4), dan 5)
D. 1), 4), dan 5)
E. 4) dan 5)

2. Alat praktikum kimia yang  digunakan sebagai penyimpan dan/atau tempat mereaksikan zat kimia adalah ….
A. Gelas kimia
B. Pipet
C. Labu erlenmeyer
D. Labu ukur
E. Mortar

3. Zat yang digunakan sebagai pengembang pada pembuatan kue adalah….
A. Sakarin
B. MSG
C. Soda kue
D. Senyawa ester
E. Glukosa

4. Model atom yang menggambarkan atom seperti roti kismis adalah ….
A. Louis de Broglie
B. Dalton
C. Bohr
D. Rutherford
E. Thomson

5. Nomor atom suatu unsur adalah 58 dan nomor massa salah satu isotopnya adalah 140.jumlah electron (e), proton (p), dan neutron (n), yang terdapat dalam atom unsur tersebut berturut-turut adalah….
A. e = 58, p = 24, dan n = 58
B. e = 58, p = 82, dan n = 58
C. e = 58, p = 58, dan n = 84
D. e = 58, p = 58, dan n = 140
E. e = 58, p = 58, dan n = 82

6. Perhatikan tabel berikut!

Atom	Jumlah Proton	Jumlah Elektron	Jumlah Neuron
A	8	8	8
B	8	9	9
C	9	9	9
D	9	9	10

Pasangan yang merupakan isotop adalah….
A. A dan B
B. A dan C
C. B dan C
D. B dan D
E. C dan D

7. Nomor atom Mn = 25, konfigurasi electron ion Mn²⁺ adalah….

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁴

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

8. Ti dengan nomor atom 22 mempunyai kulit valensi dan electron valensi berturut-turut….
A. Kulit valensi 4s dan elektron valensi 2
B. Kulit valensi 3d dan elektron valensi 2
C. Kulit valensi 4s dan 4p, serta elektron valensi 4
D. Kulit valensi 4s dan 3d, serta elektron valensi 4
E. Kulit valensi 3p dan 4s, serta elektron valensi 4

9. Kelemahan teori Bohr adalah….
A. Tidak menjelaskan tentang spektrum garis
B. Tidak menjelaskan jika elektron bergerak terus, lama-kelamaan akan kehabisan energy sehingga akhirnya akan jatuh ke inti
C. Tidak menjelaskan tentang keberadaan electron pada lintasan
D. Tidak menjelaskan tentang perpindahan elektron
E. Tidak menjelaskan tentang kedudukan elektron dalam atom

10. Bilangan kuantum elekton terakhir dari unsur X dengan nomor atom 11 adalah….
A. n = 4, l = 0, m = 1, dan s = -1/2
B. n = 4, l = 1, m = 1, dan s = +1/2
C. n = 3, l = 0, m = 0, dan s = +1/2
D. n = 3, l = 1, m = 0, dan s = -1/2
E. n = 2, l = 0, m = 0, dan s = +1/2

11. Jumlah maksimal elektron yang terdapat pada orbital d adalah….
A. 1
B. 2
C. 6
D. 10
E. 14

12. Dari unsur berikut di bawah ini yang mempunyai elektron valensi 5 adalah….
A. ₆C

B. ₈O

C. ₁₅P

D. ₁₃Al

E. ₁₆S

13. Jumlah kulit dan subkulit yang di miliki atom bernomor ₂₄Cr berturut-turut adalah ….
A. 7 kulit dan 8 subkulit
B. 6 kulit dan 8 subkulit
C. 5 kulit dan 7 subkulit
D. 4 kulit dan 7 subkulit
E. 3 kulit dan 6 subkulit

14. Didalam sistem periodik unsur yang merpakan susunan asli dari Mendeleev, unsur-unsur disusun berdasarkan ….
A. Kesamaan konfigurasi elektronnya
B. Kenaikan massa atomnya
C. Kenaikan nomor atomnya
D. Kenaikan jumlah protonnya
E. Kenaikan jumlah intinya

15. Unsur ₁₃Al²⁷ dalam sistem periodic unsur terletak pada ….
A. Golongan IIIA, periode ketiga
B. Golongan IIIA, periode keempat
C. Golongan IIIB, periode keempat
D. Golongan VIA, periode ketiga
E. Golongan VIA, periode keempat

16. Konfigurasi elektron ion X^2– adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, maka unsur X terletak pada ….
A. Blok s dan memiliki 2 elektron valensi
B. Blok s dan memiliki 6 elektron valensi
C. Blok p dan memiliki 2 elektron valensi
D. Blok p dan memiliki 6 elektron valensi
E. Blok p dan memiliki 8 elektron valensi

17. Diketahui unsur-unsur seperti kalium, karbon, fosfor, silicon, dan timbal. Pengelompokan unsur-unsur berikut yang sesuai dengan kategori logam, nonlogam dan metaloid adalah ….

	Logam	Nonlogam	Metaloid
A.	Kalium, karbon	Fosfor, timbal	Silikon
B.	Kalium, timbal	Fosfor, karbon	Silikon
C.	Karbon, timbal	Fosfor, silikon	Kalium
D.	Fosfor, timbal	Silikon, karbon	Kalium
E.	Fosfor, timbal	Silikon, kalium	karbon

18. Jika D terletak di golongan IIIB dan periode 4 serta jumlah neutron unsur C adalah 20, maka nomor massa/massa atom unsur C adalah ….
A. 31
B. 40
C. 41
D. 50
E. 60

19. Diantara unsur-unsur ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₉K, ₂₀Ca, dan ₃₇Rb, yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah ….

A. ₁₁Na

B. ₁₂Mg

C. ₁₉K

D. ₂₀Ca

E. ₃₇Rb

20. Jika jari-jari atom ₃Li, ₁₁Na, ₁₉K, ₄Be, dan ₅B secara acak (tidakcberurutan) dalam angstrom (A⁰): 2,01; 1,23; 1,57; 0,80;dan 0,89, maka jari-jari atom kalium adalah ….

A. 2,01
B. 1,57
C. 1,23
D. 0,89
E. 0,80

21. Cara untuk mencapai kestabilan atomyang bernomor 7 adalah ….
A. Malepaskan 5 elektron valensinya membentuk ion dengan muatan +5
B. Mengikat 5 elektron dari unsur lain menjadi ion dengan muatan -5
C. Melepaskan 3 elektron valensinya membentuk ion dengan muatan +3
D. Mengikat 3 elektron dari unsur lain menjadi ion dengan muatan -3
E. Mengikat 3 elektron dari unsur lain membentuk ion dengan muatan +3

22. Unsur di bawah ini yang terletak pada golongan IA dan periode 3 adalah ….
A. 11Na
B. 12Mg
C. 13Al
D. 14Si
E. 15P

23. Unsur A mempunyai nomor atom 17, sedangkan unsur B mempunyai nomor qtom 20,. Senyawa yang mungkin dibentuk oleh unsur A dan B serta jenis ikatannya adalah ….
A. BA, ikatan ion
B. BA₂ ikatan ion
C. B₂A, ikatn ion
D. BA, ikatan kovalen
E. BA₂, ikatan kovalen

24. Senyawa kovalen X₂ mempunyai bentuk ikatan rangkap dua dan Y₂ membentuk ikatan rangkat tiga. Atom X dan Y berturut-turut mempunyai nomor atom ….
A. 6 dan 7
B. 7 dan 6
C. 7 dan 8
D. 8 dan 7
E. 6 dan 8

25. Diketahui senyawa-senyawa berikut: air (H₂O), garam dapur (NaCI), cuka (CH₃COOH), asam lambung (HCl), dan alkohol (C₂H₂OH). Senyawa yang berikatan ion adalah ….
A. Air
B. Garam dapur
C. Cuka
D. Asam lambung
E. Akohol

26. Freon merupakan zat yang pernah digunakan sebagai cairan pendingin (refrigerant) adalah suatu senyawa kovalen. Berikut yang merupakan sifat-sifat freon adalah ….

	Titik Didih	Daya Hantar Padatan	Daya Hantar Lelehan
A.	Tinggi	Baik	Baik
B.	Tinggi	Baik	Buruk
C.	Tinggi	Buruk	Buruk
D.	Rendah	Baik	Baik
E.	Rendah	Buruk	Buruk

27. NH₃ (Mr = 17) mempunyai titik didih -33^°C dan PH₃ (Mr = 34) mempunyai titik didih -88^° perbedaan titik didih kedua senyawa tersebut di sebabkan …. (H = 1; N = 7; P = 15)

A. Jari-jari atom P lebih besar daripada N
B. Massa molekul relatif NH₃ lebih kecil daripada PH₃
C. PH₃ mempunyai ikatan hidrogen di antara molekul-molekulnya
D. NH₃ mempunyai ikatan hidrogen di antara melekul-molekulnya
E. Jumlah elektron dalam molekut PH₃ lebih besar daripada NH₃

28. Tabel berikut menunjukan sifat-sifat senyawa C dan D.

Senyawa	Titik Lelah (°C)	Daya Hantar Listrik
		Leburan	Larutan
C	810	menghantarkan	menghantarkan
D	-12	Tidak menghantarkan	menghantarkan

Berdasarkan data di atas, ikatan yang terdapat dalam senyawa C dan D bertutut-turut adalah ….
A. Ion dan kovalen polar
B. Kovalen nonpolar dan ion
C. Kovalen nonpolar dan kovalen polar
D. Kovalen koordinasi dan ion
E. Kovalen nonpolar dan hidrogen

29. Unsur ₁₁X²³ berikatan dengan insur  ₈O¹⁶ membentuk suatu senyawa. Rumus kimia dan jenis ikatan pada senyawa yang terbentuk adalah ….
A. XO, ionik
B. X₂O, ionik
C. XO₂, ionik
D. XO, kovalen
E. X₂O, kovalen

30. Gaya tarik antar molekul pada gas metana (CH₄) adalah ….
A. Gaya ikatan hidrogen
B. Gaya orientasi
C. Gaya London
D. Gaya dipol-dipol
E. Gaya ikatan kovalen

31. Titik didih alkohol  lebih tinggi daripada titik didih eter, walaupun memiliki rumus molekut sama, karena ….
A. Alkohol berwujud cair pada suhu biasa
B. Alkohol dapat bercampur baik dengan air
C. Antar molekul alkohol terdapat ikatan hidrogen
D. Alkohol bersipat racun
E. Reaksi alkohol dengan logam menghsilkan senyawa garam

32. Urutan senyawa halida dari yang titik didihnya tertinggi sampai terendah adalah …
A. HF, HCl, HBr, dan Hl
B. Hl, HBr, HCl, dan HF
C. HF,Hl, HBr, dan HCl
D. HCl, HBr, Hl dan HF
E. HBr, Hl, HCl dan HF

33. Kedudukan elektron-elektron dari atom-atom logam dalam membentuk ikatan logam adalah ….
A. Selalu berada diantara atom logam yang berikatan dan di pergunakan secara bersama
B. Masing-masing atom logam memberikan valensinya kepada atom logam yang lain
C. Tidak terikat pada salah satu ion atom tetapi dapat bergerak bebas sebagai awan elektron
D. Masing-masing elektron valensi berada di antara ion positif atom logam yang saling berikatan satu sama lain
E. Terikat pada ion positif atom logam tertentu sesuai dengan jumlah proton dari atomlogam yang bersangkutan

34. Berikut merupakan sifat logam yang berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam yaitu….
A. Daya hantar listrik dan panas dari logam sangat baik
B. Massa jenis logam sangat besar dank eras
C. Logam mudah melepaskan elektron valensi
D. Mudah membentuk ikatan ion dengan unsur nonlogam
E. Titik didih dan titik lebur logam sangat tinggi

35. Senywa di bawah ini yang mempunyai ikatan kovalen dan ikatan ion sekaligus adalah ….
A. KCl (nomor atomCl = 17 dan K = 19)
B. KOH (nomor atom H = 1, O = 8, dan K = 19)
C. NH₄⁺ (nomor atom H = 1 dan N = 7)
D. Cl2O (nomor atom O = 8 dan Cl = 17)
E. PCl₅ (nomor atom P = 15 dan Cl = 17)

36. Suatu senyawa memiliki sifat-sifat berikut.
1) Larut dalam air.
2) Lelehannya dapat menghantarkan listrik.
3) Berionisasi sempurna dalam air.
Jenis ikatan dalam senyawa tersebut adalah ikatan ….
A. Kovalen polar
B. Kovalen nonvolar
C. Hidrogen
D. Ion
E. Logam

37. Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6 pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikat dan 2 pasang elektron bebas. Bentuk molekulnya adalah ….
A. Oktahedron
B. Tetrahedron
C. Segitiga datar
D. Segi empat datar
E. Trigonal bipiramida

38. Senyawa NI₃ mempunyai tiga pasang elektron yang terikat dan 1 pasang elektron bebas. Bentuk geometri molekul tersebut adalah ….
A. Bipiramida segitiga
B. Piramida bujur sangkar
C. Oktahedron
D. Segitiga datar
E. Segi empat datar

39. Unsur P (nomor atom 15) dan senyawa dengan unsur Cl (nomor atom 17) membentuk PCl₃. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah ….
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4

40. Keelektronegatifan H, F, Cl, Br, dan l berturut-turut adalah 2,1; 4,0; 3,0; 2,8; dan 2,5. Senyawa berikut yang paling polar adalah ….
A. ClF
B. HF
C. lBr
D. BrCl
E. Hl

B. Jawablah soal-soal berikut dengan singkat dan tepat!
1. Apa peran ilmu kimia dalam mengatasi gejala-gejala alam yang merugikan?
2. Jelaskan perbedaan antara amatan dan teori!
3. Sebutkan peralatan laboratorium kimia dan kegunaanya!
4. Apa kelemahan dari teori atom Dalton?
5. Apa perbedaan antara atom, molekul, dan ion?