1 debye = 10-18 esu cm = 3,335 xx 1030 Cm (coulomb meter). Buktikan itu
Momen dipol muncul dalam sistem apa pun di mana ada pemisahan muatan. Oleh karena itu, mereka dapat muncul dalam ikatan ionik maupun dalam ikatan kovalen. Momen dipol terjadi karena perbedaan elektronegativitas antara dua atom yang terikat secara kimia.
Rumus
Momen dipol adalah hasil kali antara besar muatan dan jarak antara pusat muatan positif dan negatif. Hal ini dilambangkan dengan huruf Yunani ‘µ’.
Secara matematis,
Momen Dipol (µ) = Muatan (Q) * jarak pisah (r)
Itu diukur dalam satuan Debye yang dilambangkan dengan ‘D’. 1 D = 3,33564 × 10-30 Cm, di mana C adalah Coulomb dan m menunjukkan satu meter.
Bukti
1 Debye = 10 -10 esu × 10 -8 cm
=10 18 esu cm
=(10^{-18}esu cm Xfrac{3.335 X10^{-10}C}{esu} X frac{10^{-2}m}{cm})
= 3,335 X 10 -30 cm