Apa aturan hund tentang multiplisitas?

pengantar

Atom, mengandung proton dan neutron dalam inti di pusat dan elektron berputar di sekitar inti. Gaya tarik-menarik inti pada elektron diseimbangkan dengan rotasinya pada jarak tetap (orbital) dengan energi tertentu. Dalam atom multi elektron, mungkin ada banyak orbital. Pendudukan atau distribusi elektron dalam orbital yang tersedia, menentukan stabilitas, sifat fisik dan kimia atom.

Distribusi elektron dalam orbital diatur oleh aturan tertentu yang memastikan energi terendah untuk elektron dan karenanya untuk atom-

ü Prinsip Aufbau, menyarankan pendudukan orbital dari energi rendah ke energi tinggi.

ü Prinsip Pauli, menyatakan bahwa hanya dua elektron yang dapat menempati orbital dan itu juga hanya dengan spin yang berlawanan.

ü Beberapa kulit memiliki beberapa orbital degenerasi (memiliki energi yang sama). Aturan multiplisitas Hund, meletakkan kondisi distribusi elektron, dalam orbital yang merosot.

Aturan Hund

Spektrum atom atom menunjukkan garis spektral halus yang sangat dekat satu sama lain, menunjukkan adanya tingkat energi ruang yang dekat, lebih dari yang diharapkan dari persamaan Bohr dan Schrodinger. Hund mengusulkan tiga aturan untuk identifikasi konfigurasi elektronik keadaan dasar (dengan energi terendah) dan representasi keadaan dasar atom dengan ‘simbol istilah’ untuk memahami garis spektral ekstra halus atom. Aturannya didasarkan pada bilangan kuantum (J) spin total, orbital, dan sudut total (kopling orbit-orbit) elektron yang ada di orbital terluar.

Ketiga aturan tersebut adalah-

1. i) Konfigurasi elektron dengan elektron tidak berpasangan maksimum (multiplicity maksimum) memiliki energi yang rendah.

Multiplisitas maksimum sama dengan (2S + 1), di mana, ‘S’ adalah jumlah bilangan kuantum spin (S=Σms) dari semua elektron terluar. Multiplisitas atom hidrogen adalah satu. Hidrogen dalam keadaan singlet. Dengan tiga elektron valensi, banyaknya nitrogen adalah 4 (kuartet).

1. ii) Jika multiplisitasnya sama (2S + 1), konfigurasi dengan total momentum sudut orbital terbesar (L = ml) memiliki energi yang lebih rendah.

iii) Untuk konfigurasi tertentu, dengan multiplisitas yang sama dan bilangan kuantum sudut total dengan-

1. a) Orbital kurang dari setengah terisi, bilangan kuantum sudut total terkecil (J = |L -S|),
2. b) Lebih dari setengah orbital terisi, bilangan kuantum total terbesar (J = |L + S|) memiliki energi terendah dan
3. c) Orbital berdegenerasi setengah terisi, L = 0 dan seterusnya, J = S

2