Atom adalah satuan dasar materi yang terdiri dari inti pusat padat dikelilingi oleh awan elektron bermuatan negatif. Inti atom mengandung campuran proton bermuatan positif dan neutron bermuatan netral Elektron dari atom terikat ke inti dengan gaya elektromagnetik. Kami memiliki model rinci atom sekarang, tapi butuh waktu lama untuk datang dengan jawaban yang benar.
Ini adalah sebuah gambaran dari atom helium, yang menggambarkan inti (merah muda) dan distribusi awan elektron (hitam). Inti (kanan atas) di helium-4 adalah dalam kenyataannya bola simetris dan mirip dengan awan elektron, meskipun untuk inti lebih rumit ini tidak selalu terjadi.
Sejarah Awal Perkembangan Teori Atom
Orang-orang telah lama berspekulasi tentang struktur materi dan keberadaan atom. Ide-ide awal yang signifikan untuk bertahan hidup berasal dari Yunani kuno pada abad kelima SM, terutama dari para filsuf Leucippus dan Democritus. (Ada beberapa bukti bahwa para filsuf di kedua India dan China membuat spekulasi yang sama pada waktu yang sama.) Mereka menganggap pertanyaan apakah suatu zat dapat dibagi tanpa batas menjadi potongan-potongan yang lebih kecil. Hanya ada beberapa kemungkinan jawaban untuk pertanyaan ini. Salah satunya adalah bahwa subdivisi sangat kecil mungkin. Lain adalah apa yang demokratis khususnya percaya – bahwa ada unit terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Democritus menyebutnya atom. Kita sekarang tahu bahwa atom itu sendiri dapat dibagi lagi, tetapi identitas mereka hancur dalam proses, sehingga orang-orang Yunani yang benar dalam hal a. Orang-orang Yunani juga merasa bahwa atom berada dalam gerakan konstan, pengertian yang benar lain.
Orang-orang Yunani dan lain-lain berspekulasi tentang sifat-sifat atom, mengusulkan bahwa hanya beberapa jenis ada dan bahwa semua materi dibentuk sebagai berbagai kombinasi jenis. Usulan yang terkenal bahwa unsur-unsur dasar yang tanah, udara, api, dan air brilian tapi tidak benar. Orang-orang Yunani telah mengidentifikasi contoh yang paling umum dari empat negara materi (padat, gas, plasma, dan cair) daripada unsur kimia. Lebih dari 2000 tahun berlalu sebelum pengamatan bisa dibuat dengan peralatan yang mampu mengungkapkan sifat sebenarnya dari atom.
Selama berabad-abad, penemuan yang dibuat mengenai sifat-sifat zat dan reaksi kimianya. Fitur sistematis tertentu diakui, tapi kesamaan antara unsur-unsur umum dan jarang mengakibatkan upaya untuk mengubah mereka (mengarah ke emas, khususnya) untuk keuntungan finansial. Kerahasiaan adalah hal yang biasa. Alkemis ditemukan dan ditemukan kembali banyak fakta-fakta tetapi tidak membuat mereka tersedia secara luas. Sebagai Abad Pertengahan berakhir, praktek alkimia secara bertahap memudar, dan ilmu kimia muncul. Itu tidak mungkin lagi, atau dianggap diinginkan, untuk menjaga penemuan rahasia. Pengetahuan kolektif tumbuh, dan pada awal abad ke-19, sebuah fakta penting yang mapan: massa reaktan dalam reaksi kimia tertentu selalu memiliki rasio massa tertentu. Ini adalah bukti tidak langsung yang sangat kuat bahwa ada unit dasar (atom dan molekul) yang memiliki rasio ini massa yang sama. Kimiawan Inggris John Dalton (1766-1844) melakukan banyak pekerjaan ini, dengan kontribusi signifikan oleh fisikawan Italia Amedeo Avogadro (1776-1856). Itu Avogadro yang mengembangkan gagasan tetap jumlah atom dan molekul dalam tahi lalat. Nomor khusus ini disebut bilangan Avogadro menghormatinya (6,022 · 1023).
Dalton percaya bahwa materi terdiri dari unit diskrit disebut atom, yang bertentangan dengan gagasan usang hal yang bisa dibagi menjadi kuantitas sewenang-wenang kecil. Dia juga percaya bahwa atom adalah terbagi, partikel akhir dari materi. Namun, keyakinan ini terbalik menjelang akhir abad ke-19 oleh Thomson, dengan penemuan elektron.