2 oksida logam tertentu dipanaskan secara terpisah dalam arus hidrogen

2 oksida logam tertentu dipanaskan secara terpisah dalam arus hidrogen sampai diperoleh bobot konstan. Air yang dihasilkan dalam setiap kasus dikumpulkan dan ditimbang dengan hati-hati. 2 gram masing-masing oksida memberikan masing-masing 0,2517 gram dan 0,4526 gram air. Tunjukkan bahwa hasil ini menetapkan hukum perbandingan berganda.

Hukum perbandingan berganda dalam semua kasus yang diberikan dapat dibuktikan dengan menggabungkan berat oksigen dengan berat logam dalam dua oksida yang berbeda. Oleh karena itu, berikut ini adalah langkah-langkah yang perlu dilakukan:

Langkah 1: Untuk menghitung berat oksigen dalam setiap oksida
Berat masing-masing oksida = 2g
Berat air yang dihasilkan pada kasus 1 = 0,2517g
Berat air yang dihasilkan pada kasus 2 = 0,4526 g
18g H2O setara dengan 16g oksigen
Yang berarti 18g air mengandung 16g oksigen
Oleh karena itu, 0,2517g air mengandung (16)/(18)*0,2517 = 0,2237g
Dan, 0,4526g air mengandung (16)/ (18)*0,4526 = 0,4023g

Langkah 2: Untuk menghitung berat oksigen bila digabungkan dengan 1g logam di setiap oksida

Kasus 1
Berat oksida logam = 2g
Berat oksigen = 0,2237g
Berat logam = 2-0,2237 =1,7763g
Berat oksigen yang digabungkan dengan 1,7763g logam = 0,2237g
Berat oksigen yang digabungkan dengan 1g logam = (0,2237)/(1,7763) = 0,1259g

Kasus 2
Berat oksida logam = 2g
Berat oksigen = 0,4023g
Berat logam = 2-0,4023 = 1,5977g
Berat oksigen menggabungkan dengan 1g logam = (0.4023)/(1.5977) = 0.2518g

Kasus 3:
Untuk membandingkan berat oksigen
Rasio 0,1259:0,2582 sama dengan 1:2

Rasio ini menjelaskan hukum kelipatan proporsi.

5