28 ml larutan asam oksalat 0,1 m membutuhkan 10 ml KMnO4 untuk titrasi.10 ml sampel KMnO4 ini bila ditambahkan ke NH2OH berlebih membebaskan N2 pada stp. volume N2 yang dibebaskan pada STP?
Diberikan
28 ml larutan asam oksalat 0,1 m membutuhkan 10 ml KMnO4 untuk titrasi. 10 ml sampel KMnO 4 ini bila ditambahkan ke NH 2 OH berlebih membebaskan N2 pada STP.
Temukan
Kita perlu mencari volume N 2 yang dibebaskan pada STP.
Larutan
Dalam medium asam MnO4 – →Mn +2
Jadi (NV) KMnO4 = (NV) H2C2O4
N × 10 = 28 × 0,1 × 2
N = 0,56
Molaritas KMnO4 dalam medium asam = 0,56/5 dengan NH 2 OH (medium bersifat basa lemah).
(NV) KMnO4 = W / EX 1000
(0,56 / 5 X 3 ) X 10= W / M/2 X 1000
mol N 2 = 1,68 × 10 –3
Volume pada STP = 1,68 × 10 –3 × 22400 = 37,63 = 38 ml.
Penyelesaian
Volume N 2 pada STP = 38 ml.