Air soda 500mL dikemas pada tekanan 2,5 atm dan CO2 pada 298 K. Tentukan jumlah CO2 yang ada dalam botol jika konstanta hukum Henry untuk CO2 dalam air adalah 1,67×108 Pa pada 298 K.

Air soda 500mL dikemas pada tekanan 2,5 atm dan CO2 pada 298 K. Tentukan jumlah CO2 yang ada dalam botol jika konstanta hukum Henry untuk CO2 dalam air adalah 1,67×108 Pa pada 298 K.

Diketahui : KH= 1.67×108 Pa Tekanan CO2= 2.5atm 1 atm= 1.01235 x 105 Pa Jadi Tekanan CO2 = 2.5 x 1.01235 x 105Pa = 2.533125 x 105Pa Menurut hukum Henry p = KH x XX= p / KH = 2.533125 x 105Pa / 1,67×108 Pa X = 1,52 x 10 -3 Diketahui botol berisi 500mL air soda Volume air = 500mL Massa jenis air = 1 g/mL Massa = Volume X Massa jenis = 500 x 1 = 500 Massa molar air adalah 18g / mol Jumlah mol air = Massa/(Massa molar) = 500/18 = 27,78 mol air Kita tahu bahwa fraksi mol X = nCO2/(nCO2+n H2O) Nilai fraksi mol diabaikan jika dibandingkan ke 1 Jadi X = nCO2/(n H2O) 1,52 x 10 -3 = n CO2 / 27,78 n CO2 = 0,042 mol Massa molar CO2 = 44 g / mol Massa = massa molar x Jumlah mol = 0,042 X 44 = 1,848g Jadi, jumlah CO2 yang ada dalam botol adalah 1,848 g

5