Air soda 500mL dikemas pada tekanan 2,5 atm dan CO2 pada 298 K. Tentukan jumlah CO2 yang ada dalam botol jika konstanta hukum Henry untuk CO2 dalam air adalah 1,67×108 Pa pada 298 K.

Diketahui : KH= 1.67×108 Pa Tekanan CO2= 2.5atm 1 atm= 1.01235 x 105 Pa Jadi Tekanan CO2 = 2.5 x 1.01235 x 105Pa = 2.533125 x 105Pa Menurut hukum Henry p = KH x XX= p / KH = 2.533125 x 105Pa / 1,67×108 Pa X = 1,52 x 10 -3 Diketahui botol berisi 500mL air soda Volume air = 500mL Massa jenis air = 1 g/mL Massa = Volume X Massa jenis = 500 x 1 = 500 Massa molar air adalah 18g / mol Jumlah mol air = Massa/(Massa molar) = 500/18 = 27,78 mol air Kita tahu bahwa fraksi mol X = nCO2/(nCO2+n H2O) Nilai fraksi mol diabaikan jika dibandingkan ke 1 Jadi X = nCO2/(n H2O) 1,52 x 10 -3 = n CO2 / 27,78 n CO2 = 0,042 mol Massa molar CO2 = 44 g / mol Massa = massa molar x Jumlah mol = 0,042 X 44 = 1,848g Jadi, jumlah CO2 yang ada dalam botol adalah 1,848 g

5