Apa hubungan antara fraksi mol dan molalitas?
fraksi mol dari setiap komponen larutan didefinisikan sebagai rasio jumlah mol yang hadir komponen dalam solusi untuk jumlah total mol semua komponen dari solusi.
(Fraksi mol =frac{Jumlah mol zat terlarut}{Jumlah mol pelarut})
(fraksi mol = frac{n_{B}}{n_{A}+n_{B}})
n B = jumlah mol zat terlarut
n A = Jumlah mol pelarut
Molalitas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut yang terkandung dalam satu kilogram pelarut.
(molalitas = frac{mol zat terlarut}{mol pelarut})
(Molalitas = frac{n_{B}}{W_{A}(dalam kg)})
Hubungan antara fraksi mol dan molalitas diberikan sebagai:
Pertimbangkan komponen solusi biner dengan A sebagai pelarut dan B sebagai zat terlarut.
Membiarkan,
Fraksi mol pelarut = x A
Fraksi mol zat terlarut = x B
Jumlah mol pelarut = n A
Jumlah mol zat terlarut = n B
Massa pelarut = W A
Massa zat terlarut = W B
Massa molar pelarut = M A
Massa molar zat terlarut = M B
Fraksi mol zat terlarut = x B = (frac{n_{B}}{n_{B}+n_{A}}) (persamaan 1)
Fraksi mol pelarut = x A = (frac{n_{A}}{n_{B}+n_{A}}) (persamaan 2)
Membagi persamaan 1 dan 2,
( frac{X_{B}}{X_{A}} = frac{frac{n_{B}}{n_{B}+n_{A}}}{frac{n_{A}}{ n_{B}+n_{A}}})
Karena itu,
(frac{x_{B}}{x_{A}}=frac{frac{W_{B}}{M_{B}}}{frac{W_{A}}{M_{A}}}=frac{ W_{B}}{W_{A}}kali frac{M_{A}}{M_{B}})
Karena itu,
(frac{x_{B}kali 1000}{x_{A}kali M_{A}}=frac{W_B}{M_B}kali frac{1000}{W_A}=frac{n_Bkali 1000}{W_A}) = Molalitas = m
Karena itu,
Molalitas = m = (frac{x_{B}kali 1000}{x_{A}kali M_{A}}=frac{x_Bkali 1000}{(1-x_B)kali M_A})
Contoh yang Diselesaikan
- Hitung fraksi mol amonia dalam larutan 3,00 m amonia dalam air.
Larutan:
Mari kita asumsikan 1 kg pelarut yaitu 1000 g air
Massa molekul air = 18,015 g mol -1
Mol air = 1000/18.015
Mol air = 55,402
Untuk 1 kg H 2 O, ada 3 mol NH 3
(Fraksi mol = frac{Jumlah mol zat terlarut}{Jumlah mol pelarut})
(Fraksi mol = frac{3}{3 + 55,402})
Fraksi mol = 0,0514
- Hitung molalitas larutan jika 70,128 gram garam NaCl dilarutkan dalam 2 gram air.
Larutan:
Jumlah mol NaCl = 70,128 g/ 58,44
Massa molar NaCl = 58,44 g/mol
Jumlah mol NaCl = 1,2 mol
Molalitas = 1,2/2
Molalitas = 0,6 mol/kg
Lihat video di bawah ini untuk mengetahui lebih banyak tentang pelarut dan zat terlarut
Kesalahan! Nama file tidak ditentukan.
Bacaan lebih lanjut
- Hitung molaritas larutan etanol dalam air dengan fraksi mol etanol 0,040 (anggap massa jenis air adalah satu).
- Bedakan antara molaritas dan molalitas larutan. Bagaimana cara mengubah nilai molalitas larutan menjadi nilai molaritas?