Apa Itu Elektrolisis Air? – Soal Kimia
Penyelesaian:
Elektrolisis didefinisikan sebagai proses di mana zat ionik didekomposisi menjadi zat yang lebih sederhana ketika arus listrik dilewatkan melalui mereka.
Kegunaan Elektrolisis
Elektrolisis dilakukan untuk melapisi satu logam dengan logam lainnya.
Penggunaan industri mencakup berbagai logam seperti aluminium, magnesium, klorin, dan fluor dll.
Elektrolisis air
Elektrolisis air adalah reaksi kimia di mana dekomposisi gas hidrogen dan oksigen dilakukan dengan melewatkan arus listrik. Elektrolisis air terutama dilakukan untuk menghasilkan gas hidrogen dan oksigen murni. Ini melibatkan melewatkan arus listrik melalui air yang menghasilkan dekomposisi air menjadi hidrogen dan oksigen.
Berikut adalah persamaan elektrolisis air:
Setengah reaksi dalam elektrolisis air murni pada pH=7, dan pada 25°Care
Di katoda: 2H 2 O(l) + 2e – → H 2 (g) + 2OH – E° = -0,42 V
Pada anoda: 2H 2 O → O 2 (g) + 4H + + 4e – E° = +0.82 V
Reaksi bersih elektrolisis air diberikan sebagai;
2H 2 O + Energi listrik → O 2 + 2H 2 E° = -1,24 V
Jumlah molekul hidrogen yang dihasilkan dengan demikian dua kali jumlah molekul oksigen. Setelah elektrolisis air, hidrogen dikumpulkan pada pilihan negatif dan oksigen dikumpulkan di anoda positif. Hidrogen memiliki volume dua kali lipat dari oksigen.
Kesalahan! Nama file tidak ditentukan.