Reaksi kimia termasuk contoh perubahan kimia suatu materi. Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia adalah katalis. Apa itu katalis? Dalam artikel singkat ini akan diuraikan mengenai pengertian katalis.

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat atau memperlambat reaksi yang pada akhir reaksi dilepaskan kembali dalam bentuk semula.  Katalis dibagi dua yaitu inhibitor dan katalisator. Katalisator adalah katalis yang mempercepat reaksi, sedangkan inhibitor adalah katalis yang memperlambat reaksi.

Katalis dalam reaksi kimia berfungsi untuk mempercepat laju reaksi kimia. Hal ini sangat berguna dalam proses industri yang akan dimanfaatkan kegunaannya oleh manusia. Katalis dapat dibagi menjadi dua jenis utama yakni katalis heterogen dan homogen. Katalis homogen adalah katalis yang wujudnya sama dengan wujud zat-zat pereaksi. Katalis homogen berfungsi sebagai zat perantara (fasilitator). Katalis homogen bekerja dengan cara berinteraksi dengan partikel pereaksi membentuk fase transisi. Selanjutnya, fase transisi bergabung dengan pereaksi lain membentuk produk, dan setelah produk dihasilkan katalis beregenerasi menjadi zat semula.

Katalis heterogen merupakan katalis yang memiliki fasa yang berbeda dengan reaktannya atau dapat didefinisikan bahwa katalis heterogen merupakan katalis yang fasanya tidak sama dengan reaktan dan produk. Katalis heterogen secara umum berbentuk padat dan banyak digunakan pada reaktan berwujud cair atau gas. Contoh katalis sebagai zat pengikat yakni katalis logam seperti nikel (Ni), platina (Pt), dan kromium (Cr). Permukaan logam-logam tersebut memiliki kemampuan mengikat zat yang akan beraksi sehingga terbentuk spesi yang reaktif.