Setiap reaksi kimia di mana bilangan oksidasi atom berubah adalah reaksi oksidasi-reduksi. Reaksi ini juga dikenal sebagai reaksi redoks.
Oksidasi dan Reduksi
Oksidasi melibatkan kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reduksi melibatkan penurunan bilangan oksidasi. Biasanya perubahan bilangan oksidasi dikaitkan dengan penambahan atau pengurangan elektron, tetapi ada beberapa reaksi redoks misalnya ikatan kovalen yang tidak melibatkan transfer elektron. Tergantung pada reaksi kimia, oksidasi dan reduksi bisa melibatkan salah satu dari pernyataan berikut untuk atom tertentu, ion, atau molekul:
Oksidasi : melibatkan pelepasan elektron ATAU pengikatan oksigen ATAU peningkatan oksidasi
Reduksi : melibatkan penerimaan elektron ATAU pelepasan oksigen ATAU penurunan oksidasi
Contoh Reaksi Oksidasi Reduksi
Reaksi antara hidrogen dan fluorin adalah contoh dari reaksi oksidasi-reduksi:
H2 + F2 → 2 HF
Reaksi keseluruhan dapat ditulis sebagai dua setengah-reaksi:
H2 → 2 H + + 2 e– (reaksi oksidasi)
F2 + 2 e– → 2F– (reaksi reduksi)
Dalam reaksi redoks jumlah elektron yang dilepas sama dengan jumlah elektron yang diterima, sehingga reaksinya ditulis:
H2 + F2 → 2 H + + 2 F– → 2 HF
Pentingnya Reaksi Redoks
Reaksi oksidasi-reduksi yang penting untuk reaksi biokimia dan proses industri. Sistem transfer elektron dalam sel dan oksidasi glukosa dalam tubuh manusia adalah contoh reaksi redoks. Reaksi redoks digunakan untuk mengurangi bijih untuk mendapatkan logam, untuk menghasilkan sel elektrokimia, untuk mengubah amonia menjadi asam nitrat pada pembuatan pupuk, dan untuk melapisi compact disc.