Energi ikatan rata-rata adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan dari satu mol zat tersebut. Pada suatu persamaan termokimia, jika zat-zat yang dilibatkan dalam persamaan reaksi tersebut diketahui energi ikatan rata-ratanya, maka entalpi reaksi dapat dihitung dengan perumusan:

∆H_f = ∑energi ikatan produk – ∑energi ikatan pereaksi

Contoh:

H₂ (g) + O₂ (g) → H₂O (l)

Diketahui energi rata-rata untuk:

H – H : x Joule

O = O : y joule

H – O : z joule

Maka

∆H_f = { (2 E_{H – O}) – (E_{H – H} + E_{O = O})}

∆H_f = 2z – (x + y)