Bagaimana susunan elektron dalam atom. Konsep ini dipelajari dalam konsep konfigurasi elektron. Apa pengertian konfigurasi elektron?
Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam kulit atom. Kulit atom sampai saat ini berjumlah tujuh, yakni 1, 2, 3, 4, 5, 6, dan 7. Cara menuliskan konfigurasi elektron adalah berdasarkan asas auf bau yakni dimulai dari subkulit yang mempunyai tingkat energi terendah. Asas aufbau: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6.
Dalam kulit atom yang 7 ini yakni kulit: 1, 2, 3, 4, 5, 6 dan 7 terdapat subkulit atom. Subkulit ada 4 yakni : s, p, d dan f. Jumlah elektron maksimal/penuh pada subkulit s = 2. Jumlah elektron maksimal/penuh pada subkulit p = 6. Jumlah elektron maksimal/penuh pada subkulit d = 10. Jumlah elektron maksimal/penuh pada subkulit f = 14
Konsep konfigurasi elektron ini digunakan dalam menentukan golongan dan periode suatu unsur dalam sistem periodik unsur. Golongan merupakan kelompok unsur pada lajur tegak. Golongan suatu unsur ditentukan oleh jumlah elektron valensinya. Dalam sistem periodik unsur terdapat golongan utama (A), golongan transisi (B), dan golongan transisi dalam (deret aktinida dan deret lantanida).
Periode merupakan kelompok unsur pada lajur mendatar. Unsur satu periode memiliki jumlah kulit atom yang sama. Dalam menentukan periode unsur ini digunakan jumlah kulit atom.