Apa prinsip Aufbau dan pengisian orbital dengan elektron?

Prinsip Aufbau menyatakan, bahwa elektron akan mengisi orbital atom yang tersedia, mulai dari energi rendah hingga energi tinggi, sehingga elektron dan atom memiliki energi minimum dan stabil.

Jadi, elektron mulai mengisi dari orbit pertama (n = 1) dan melanjutkan pengisian dalam urutan kenaikan nilai ‘n’.

Jika ‘n’ adalah bilangan kuantum utama dari setiap orbital,

Jumlah orbital = n2 dan Jumlah elektron pada kulit ‘n’ = 2n2

Jumlah sub-orbital dalam orbital, ‘s’ adalah 1′. ‘p’ adalah 3 dan ‘d’ adalah 5.

Setiap orbital dapat memiliki maksimal dua elektron.

Pengisian maksimum elektron dalam orbital, sesuai prinsip Aufbau adalah-

1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4 ² s 3d ¹⁰ 4p ⁶ 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶ 6s ² 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6 p ⁶ 7s ² 5f ¹⁴ 6d ¹⁰ 7p ⁶

5