Apa sifat yang menonjol dari tabel periodik bentuk cararn atau bentuk panjang?
Susunan unsur sesuai dengan kenaikan nomor atom (proton) secara kebetulan mencerminkan
konfigurasi elektron atom unsur. Jumlah proton dalam inti atom disebut sebagai ‘Nomor Atom’. Dalam atom netral, jumlah proton atau nomor atom juga akan sama dengan jumlah elektron. Jumlah elektron tetap, didistribusikan dalam subkulit dengan jarak yang bervariasi di sekitar inti bermuatan positif. Jumlah kulit, subkulit dan elektron maksimum yang dapat hadir di dalamnya dibatasi oleh sifat kuantum elektron.
Subkulit dan jumlah elektron maksimum yang disusun menurut kenaikan energi diberikan sebagai-
1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s24d105p6 6s24f145d106p6 7s25f146d107p6
Susunan unsur-unsur dalam tabel periodik cararn dan akibat kesamaan sifat-sifat unsur, adalah karena kesamaan konfigurasi elektronnya yang memiliki jumlah elektron valensi yang sama.
Periode pertama berisi dua unsur, sesuai dengan pengisian konfigurasi 1s1 dan 1s2.
Periode kedua & ketiga memiliki delapan unsur yang masing-masing mengisi subkulit konfigurasi s2p6.
Keempat dan kelima memiliki 18 unsur, masing-masing mengisi sub kulit s2d10p6
Periode keenam dan tujuh memiliki 32 unsur, mengisi subkulit s2f14d10p6
Empat belas unsur yang mengisi subkulit-f pada periode keenam dan ketujuh ditulis terpisah. Empat belas unsur yang mengikuti Lantanum disebut lantanida dan demikian pula, empat belas unsur yang mengikuti aktinium disebut aktinida.
Sifat fisika unsur dikendalikan oleh massa inti, sedangkan sifat kimia ditentukan oleh elektron valensi. Tabel periodik cararn membantu dalam klasifikasi lebih lanjut dari
Unsur-unsur dalam konfigurasi elektron. Unsur, diklasifikasikan ke dalam empat kelompok utama sebagai:
unsur blok üs, yang elektron valensinya mengisi subkulit s. unsur blok s terdiri dari dua jenis – Golongan 1- Logam alkali dan Golongan 2 -Logam alkali tanah
üp-unsur Blok, di mana elektron valensi mereka mengisi p-subkulit. Elemen p-Block terdiri dari enam jenis – Mereka termasuk dalam grup 13 hingga 18. Masing-masing, grup dikenal dengan nama keluarga.
Grup 13 sebagai keluarga Boron
Grup 14 sebagai keluarga Karbon
iii) Kelompok 15 sebagai keluarga Pnictogen
Grup 16 sebagai keluarga chalcogens
Kelompok 17 sebagai keluarga Halogen dan
Golongan 18 sebagai gas Mulia atau Inert
Unsur-unsur blok-d, memiliki konfigurasi elektron variabel s1-2d1-10 yang umumnya terisi subkulit s dan elektron yang mengisi subkulit d. Unsur-unsur tersebut disebut juga sebagai unsur transisi.
Unsur-unsur blok-f, memiliki elektron yang mengisi subkulit f dan memiliki konfigurasi s2d0-1f1-14.
Unsur-unsur blok-f memiliki nama lain Lantanida dan Aktinida dan ditulis di bagian bawah tabel periodik.
Tabel periodik cararn berguna untuk memahami kecenderungan sifat fisika dan kimia
Seperti jari-jari atom, potensial ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, titik leleh & titik didih,
Sifat logam & nonlogam, reaktivitas kimia, sifat dan sifat kimia senyawa unsur-unsurnya baik sepanjang periode maupun sepanjang golongannya.
Demarkasi unsur dengan logam elektropositif – metaloid- non-logam elektronegatif jelas.
Setiap periode menunjukkan penambahan kulit baru dan karenanya meningkatkan jari-jari dan volume atom.
Kecenderungan perubahan sifat dapat dilihat dari kenaikan muatan inti dan jari-jarinya.