Berapa berat molekul belerang jika 35,5 gram belerang dilarutkan dalam 100,0 gram CS2 untuk menghasilkan larutan yang memiliki titik didih 49,48°C?

Rumus kenaikan titik didih adalah

Tb=Kbm

Kita perlu mencari nilai-nilai dari T o b dan Kb untuk CS ₂. Mereka

T o b = 46,2 °C dan Kb = 2,37 °C·kg/mol

Tb=T o b–Tb = (49,48 – 46,2) °C = 3,28 °C

Kita dapat menggunakan informasi ini untuk menghitung molalitas m larutan.

m = ΔTb / Kb = 3.28 ° C / 2,37 ° C ⋅ kg ⋅ mol ⁻ ¹ = 1,38 mol · kg ⁻ ¹

Kita memiliki 100,0 g atau 0,1000 kg CS ₂. Jadi kita bisa menghitung mol belerang.

Molalitas = Mol zat terlarut/kg pelarut

Mol zat terlarut = molalitas × kilogram pelarut = 1,38 mol · kg ⁻ ¹ × 0,1000 kg = 0,138 mol

Jadi 35,5 g belerang = 0,138 mol

∴ Massa molar belerang = 35,5 g0.138 mol = 257 g / mol

Massa molekul sulfur adalah 257 u (Massa molekul sebenarnya S ₈ adalah 256 u).

5