Berapa sudut ikatan molekul dengan geometri trigonal bipiramidal?

Ketika sebuah molekul memiliki geometri trigonal bipiramidal, sudut ikatan adalah 120°, 90°.

Bipiramidal trigonal: Dalam jenis struktur ini, lima atom hadir di sekitar atom pusat. Tiga di bidang dengan sudut ikatan 120° dan dua di ujung yang berlawanan dari molekul. Menurut teori geometri molekul VSEPR, posisi aksial lebih padat karena atom aksial memiliki tiga atom ekuatorial yang berdekatan (pada atom pusat yang sama) pada sudut ikatan 90°, sedangkan atom ekuatorial hanya memiliki dua atom aksial yang berdekatan pada sudut ikatan 90°

Contoh geometri trigonal bipiramidal

Molekul PCl5 menunjukkan geometri trigonal bipiramidal

Ikatan khatulistiwa: Ikatan 3 P-Cl yang terletak pada satu bidang membuat sudut satu sama lain. Sudut yang dibuat antara keduanya adalah 120°.

Ikatan aksial: 2 ikatan P-Cl di mana satu terletak di atas bidang ekuator dan yang lainnya di bawah bidang untuk membuat sudut dengan bidang. Sudut yang dibuat dengan bidang 90°.

Karena pasangan ikatan aksial menimbulkan interaksi yang lebih tolak-menolak dari pasangan ikatan ekuatorial, ikatan aksial cenderung sedikit lebih panjang. Oleh karena itu, itu membuatnya sedikit lebih lemah daripada ikatan ekuatorial sehingga menghasilkan molekul PCl5 yang lebih reaktif.

5