Bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa atau ion? Penentuan bilangan oksidasi dari suatu atom unsur dalam senyawa atau ion mengikuti beberapa aturan sebagai berikut.
| No. | Jenis zat | Bilangan oksidasi | Contoh | Keterangan |
| 1. | Unsur bebas | 0 | H, N, Fe, C, Cu, Ag | |
| 2. | Molekul bebas | 0 | H2, N2, O2, CI2, Br2 | |
| 3. | Senyawa | 0 | NaCI, CuO, KOH | Muatan negatif (+) = muatan (-) |
| 4. | Ion tunggal | Sesuai muatannya | Cu2+ = +2CI– = -1
S2+ = -2 Na+ = +1 Ca2+ = +2 Fe2+ = +2 |
– Untuk ion logam, jumlah muatannya sesuai dengan letaknya dalam SPU atau ion OH– nya.- Untuk ion sisa asam jumlah muatan sesuai jumlah ion H+. |
| 5. | Ion poliatom | Sesuai muatannya | SO42- = -2NH4+ =+1 | |
| 6. | Letak golongan pada SPU | IA =+1IIA=+2
IIIA=+3 IVA=-1 |
K dalam K2O = +1Ca dalam CaO = +2
Al dalam Al2O3 = +3 Br dalam NaBr = -1 |
Ada beberapa unsur yang memiliki berbagai bilangan oksidasi, bergantung pada rumus molekulnya. |
| 7. | Hidrogen (H) | +1-2 | H = +1 dalam HCI, H2O, NH3H = -1 dalam NaH, BaH2 | Bilangan oksidasi H umumnya =+1 |
| 8. | Oksigen (O) | -2-1
+1 |
O dalam CO2=-2O dalam H2O2=-1
O dalam OF2=+2 |
Bilangan oksidasi O umumnya =-2 |