Cara Menentukan Periode dan Golongan

 

I. Golongan

Letak golongan unsur dalam SPU modern ditentukan oleh jumlah elektron valensi.

Golongan A   : blok s dan p

Blok s : elektron valensi berada pada orbital ns

Blok p : elektron valensi berada pada orbital ns np

 

Golongan B   : Blok d : elektron valensi berada pada orbital (n-1)d ns

Golongan Lantanida dan Aktinida : Blok f (Belum dibahas pada kelas X)

 

Aturan Khusus Golongan B

1. Untuk elektron valensi berjumlah 8, dan 10, masuk pada golongan VIII-B
2. Untuk elektron valensi berjumlah 11, masuk golongan I-B
3. Untuk elektron valensi berjumlah 12, masuk golongan II-B

 

II. Periode

Periode unsur ditentukan oleh kulit valensi (bilangan kuantum utama (n) terbesar)

Contoh :

₁₁Na    : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

            Elektron valensi pada 3s (ns) berjumlah 1         = Golongan IA

Bilangan n terbesar 3                                               = Periode 3

 

₃₁Ga     : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹

Elektron valensi pada 4s 4p (ns np) berjumlah 3            = Golongan IIIA

Bilangan n terbesar 4       = Periode 4

 

₂₆Fe     : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

Elektron valensi pada 3d 4s ((n-1)d ns) berjumlah 7     = Golongan VIIIB

Bilangan n terbesar 4         = periode 4

 

₄₅Rh    : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d⁷ 5s²

Elektron valensi pada 5s 4d (ns (n-1)d) berjumlah 9    = Golongan VIIIB

Bilangan n terbesar 5          = Periode 5

 

₂₉Cu     : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Elektron valensi pada 3d 4s ((n-1)d ns) berjumlah 11    = Golongan IB

Bilangan n terbesar 4        = Periode 4