Contoh Soal Jawab Sifat Keelektronegatifan Unsur

1. Bagaimana sifat keelektronegatifan unsur-unsur satu golongan dibandingkan dengan kenaikan nomor atomnya?

Jawab: Dalam satu golongan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan makin kecil.

2. Bagaimana sifat keelektronegatifan unsur-unsur satu periode dibandingkan dengan kenaikan nomor atomnya?

Jawab: Dalam satu periode bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan makin besar.

3. Dari kedua unsur berikut: F (no atom 9) dan Cl (no atom 17), manakah yang mempunyai keelektronegatifan yang paling besar?

Jawab: Unsur F dan unsur Cl merupakan unsur-unsur yang berada dalam satu golongan VIIA. Unsur F mempunyai keelektronegatifan lebih besar dari Cl karena dalam satu golongan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan makin kecil.

4. Dari kedua unsur berikut: O (no atom 8) dan F (no atom 9), manakah yang mempunyai keelektronegatifan paling besar

Jawab: Unsur O dan unsur F merupakan unsur-unsur yang berada dalam satu periode ke 2. Unsur F mempunyai keelektronegatifan lebih besar dari O karena dalam satu periode bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan makin besar.

5. Dari unsur-unsurn berikut: Li, Na, dan K. Tentukan unsur yang memiliki jari-jari paling kecil (no atom Li = 3, Na = 11 dan K = 19)?

Jawab: Li, Na, dan K adalah unsur-unsur golongan logam alkali (IA). Dalam sifat keperiodikan unsur, untuk jari-jari atom adalah dalam satu golongan semakin besar nomor atomnya semakin besar jari-jarinya. Sehingga Li yang mempunyai jari-jari atom paling kecil.