Reaksi asam-basa adalah reaksi kimia yang terjadi antara asam dan basa. Beberapa konsep yang ada yang memberikan pengertian alternatif untuk mekanisme reaksi yang terlibat dan aplikasi mereka dalam memecahkan masalah terkait. Meskipun beberapa perbedaan dalam pengertian, pentingnya mereka sebagai metode yang berbeda dari analisis menjadi jelas ketika mereka diterapkan untuk reaksi asam-basa untuk spesies gas atau cair, atau ketika asam atau basa karakter mungkin agak kurang jelas.
Pengertian asam basa menurut Arrhenius
Pengertian reaksi asam-basa Arrhenius, yang dirancang oleh Svante Arrhenius, merupakan pengembangan dari teori hidrogen dari asam. Itu digunakan untuk memberikan pengertian modern asam dan basa, dan diikuti dari pekerjaan Arrhenius dengan Friedrich Wilhelm Ostwald dalam membangun keberadaan ion dalam larutan air pada tahun 1884. Hal ini menyebabkan Arrhenius menerima Hadiah Nobel Kimia pada tahun 1903.
Seperti yang dipengertiankan oleh Arrhenius:
Asam Arrhenius adalah zat yang akan terdisosiasi di dalam air untuk membentuk ion hidrogen (H +). Dengan kata lain, asam meningkatkan konsentrasi ion H + dalam larutan air. Ini protonasi air menghasilkan ion hidronium (H3O +); di zaman modern, H + digunakan sebagai singkatan untuk H3O + karena sekarang diketahui bahwa ion proton (H +) tidak ada sebagai spesies bebas dalam larutan air.
Basis Arrhenius adalah zat yang akan terdisosiasi di dalam air untuk membentuk hidroksida (OH–) ion. Dengan kata lain, dasar meningkatkan konsentrasi OH- ion dalam larutan air.
Keterbatasan pengertian asam basa Arrhenius
Pengertian keasaman dan kebasaan Arrhenius dibatasi untuk larutan air dan mengacu pada konsentrasi ion terlarut. Berdasarkan pengertian ini, H2SO4 murni atau HCl dilarutkan dalam toluena tidak asam, meskipun fakta bahwa kedua asam ini akan menyumbangkan proton ke toluena. Selain itu, di bawah pengertian Arrhenius, larutan natrium amida (NaNH2) dalam amonia cair tidak basa, meskipun fakta bahwa ion amida (NH2–) mudah akan deprotonasi amonia. Dengan demikian, pengertian Arrhenius hanya bisa menggambarkan asam dan basa dalam lingkungan berair.
Reaksi Arrhenius Asam-Basa
Reaksi asam-basa Arrhenius dipengertiankan sebagai reaksi proton dan ion hidroksida untuk membentuk air:
H ++ OH– → H2O
Dengan demikian, reaksi asam basa Arrhenius hanyalah sebuah reaksi netralisasi.