Unsur-unsur di mana elektron terakhir memasuki orbital atom f disebut unsur blok f. Unsur-unsur ini juga disebut unsur transisi dalam. Unsur transisi dalam terdiri dari dua jenis yaitu, lantanida dan aktinida. Lantanida melibatkan pengisian orbital 4f sementara aktinida melibatkan pengisian orbital 5f dalam atom mereka.
Perbedaan antara Lantanida dan Aktinida adalah sebagai berikut:
| Lantanida | Aktinida | |
| Bilangan oksidasi | Bilangan oksidasi pada umumnya = + 3, tetapi bilangan oksidasi lainnya = + 2, 4 | Bilangan oksidasi pada umumnya = + 3, tetapi bilangan oksidasi lainnya = + 4, + 5, + 6 |
| Ukuran atom dan ion | Ukuran atom atau ion menurun pada periode tersebut. | Aktinida memiliki ukuran terbesar dalam golongannya sendiri |
| Aktivitas kimia | Kecenderungannya sangat lemah dalam pembentukan kompleks.
Kecuali prometium, lantanida adalah nonradioaktif. Lantanida tidak membentuk okso kation, oksida dan hidroksida dari basa lemah |
Kecenderungan sangat kuat dalam pembentukan kompleks.
Semua aktinida adalah radioaktif. Aktinida membentuk okso kation seperti oksida dan hidroksida dari basa yang lebih kuat. |
| Konfigurasi elektron | Lantanum (La) : 5d1 6 s2 | Aktinium (Ac) : 6d1 7s2 |
Dua baris unsur yang ditempatkan dibagian bawah Tabel Periodik disebut unsur transisi dalam, yaitu terdiri dari: Lantanida, yang beranggotakan nomor atom 57-70 (14 unsur). Ke-14 unsur ini mempunyai sifat yang mirip dengan lantanium (La), sehingga disebut lantanoid atau lantanida. Aktinida, yang beranggotakan nomor atom 89-102 (14 unsur). Ke-14 unsur ini sangat mirip dengan aktinium, sehingga disebut aktinoida atau aktinida. Semua unsur transisi dalam sebenarnya menempati golongan IIIB, yaitu lantanida pada periode keenam dan aktinida pada periode ketujuh. Jadi, golongan IIIB periode keenam dan periode ke tujuh, masing-masing berisi 15 unsur.