Dalam oksidasi kimia, reaksi reduksi memainkan peran penting. Dalam reaksi oksidasi-reduksi, elektron mentransfer dari satu reaktan yang lain. Substansi yang menerima elektron dikenal sebagai reduktor, sedangkan zat yang melepaskan elektron dikenal sebagai oksidator. Pereduksi bertanggung jawab untuk mengurangi reaktan lainnya saat menjalani oksidasi itu sendiri, dan untuk zat pengoksidasi, itu sebaliknya. Reaksi ini dapat dibagi menjadi dua setengah reaksi, untuk menunjukkan oksidasi dan pengurangan terpisah; dengan demikian, hal itu menunjukkan jumlah elektron yang bergerak atau keluar.
Sel Elektrokimia
Sel elektrokimia adalah kombinasi dari mengurangi dan zat pengoksidasi, yang secara fisik terpisah satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan dengan jembatan garam. Meskipun mereka secara fisik terpisah, baik setengah-sel berada dalam kontak kimia dengan satu sama lain. Sel elektrolit dan galvanis dua jenis sel elektrokimia. Dalam kedua sel elektrolit dan galvanis, reaksi oksidasi-reduksi berlangsung. Oleh karena itu, dalam sel elektrokimia, ada dua elektroda disebut anoda dan katoda. Kedua elektroda eksternal terhubung dengan voltmeter tahan tinggi; Oleh karena itu, saat ini tidak akan transmisi antara elektroda. Voltmeter ini membantu untuk menjaga tegangan tertentu antara elektroda di mana reaksi oksidasi berlangsung. Reaksi oksidasi berlangsung di anoda, dan reaksi reduksi berlangsung di katoda. Elektroda yang direndam dalam larutan elektrolit yang terpisah. Biasanya, solusi ini adalah solusi ionik yang terkait dengan jenis elektroda. Sebagai contoh, elektroda tembaga tenggelam dalam solusi sulfat tembaga dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; oleh karena itu, mereka harus dipisahkan. Cara yang paling umum untuk memisahkan mereka adalah jembatan garam. Dalam sel elektrokimia, energi potensial sel diubah menjadi arus listrik, yang dapat kita gunakan untuk menyalakan lampu, atau untuk melakukan beberapa pekerjaan listrik lainnya.
Sel Galvani
Sel Galvani atau volta menyimpan energi listrik. Baterai yang dibuat dari serangkaian sel galvanik, untuk menghasilkan tegangan yang lebih tinggi. Reaksi pada dua elektroda dalam sel Galvani cenderung melanjutkan spontan. Ketika reaksi sedang berlangsung, ada aliran elektron dari anoda ke katoda melalui konduktor eksternal. Sebagai contoh, jika dua elektroda perak dan tembaga dalam sel Galvani, elektroda perak positif sehubungan dengan elektroda tembaga. Elektroda tembaga anoda, dan mengalami reaksi oksidasi dan rilis elektron. Elektron ini pergi ke katoda perak melalui sirkuit eksternal. Oleh karena itu, katoda perak mengalami reaksi reduksi. Sebuah perbedaan potensial dihasilkan antara dua elektroda, yang memungkinkan aliran elektron. Berikut ini adalah reaksi sel spontan sel Galvani atas.
2 Ag + (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2 + (aq)
Apa perbedaan antara Sel Elektrokimia dan Sel Galvani (Sel Volta)?
- sel Galvani adalah jenis sel elektrokimia.
- sel Galvani menyimpan energi listrik dan reaksi pada dua elektroda dalam sel Galvani cenderung melanjutkan spontan.
- Dibandingkan dengan sel elektrokimia lainnya, dalam sel Galvani, elektron mengalir dari anoda ke katoda melalui konduktor eksternal.