Reaksi hipotetis A2+B2?2AB mengikuti mekanisme sebagai berikut: A2?A+A (cepat) A+B2?AB+B (lambat) A+B?AB (cepat) Orde reaksi keseluruhan adalah (1 ) 2 (2) 1 (3) 1,5 (4) 0
Jawaban: (3)
Karena (A) adalah zat reaktif antara yang konsentrasinya ditentukan dari langkah kesetimbangan.
Mari kita perhatikan langkah lambat dari reaksi
A + B 2 → AB + B (lambat)
r = k[A][B 2 ]…………….(1)
Dari langkah kesetimbangan
A 2 ⇌ A + A (cepat)
k persamaan = [A] 2 /[A 2 ]
∴ [A] = k eq [A 2 ] 1/2
Substitusikan nilai [A] pada persamaan (1)
r = k[ k eq [A 2 ] 1/2 ][B 2 ]
r = k. k persamaan 1/2 . [A 2 ] 1/2 . B 2
Jadi, orde reaksinya adalah
⇒ 1/2 1
⇒ 3/2
⇒ 1,5