Berikut adalah sifat-sifat senyawa kovalen:

a. Kebanyakan senyawa kovalen memiliki titik leleh dan titik didih relatif rendah.

b. Senyawa kovalen biasanya memiliki entalpi fusi dan penguapan yang lebih rendah dari senyawa ionik.

c. Senyawa kovalen cenderung lembut dan relatif fleksibel.

d. Senyawa kovalen cenderung lebih mudah terbakar dari senyawa ionik.

e. Ketika dilarutkan dalam air, senyawa kovalen tidak menghantarkan listrik.

f. Banyak senyawa kovalen tidak larut dengan baik dalam air.

Penjelasan tentang sifat-sifat senyawa kovalen lebih lengkapnya sebagai berikut:

Senyawa kovalen juga dikenal sebagai senyawa molekul. Senyawa kovalen adalah kelompok beragam molekul, sehingga ada beberapa pengecualian untuk setiap ‘aturan’. Yang termasuk ke dalama sifat senyawa kovalen adalah:

a. Kebanyakan senyawa kovalen memiliki titik leleh dan titik didih relatif rendah.
Ikatan kovalen membuat molekul yang dapat terpisah dari satu sama lain ketika jumlah yang lebih rendah dari energi ditambahkan kepada mereka. Oleh karena itu, senyawa molekul biasanya memiliki leleh dan titik didih yang rendah.

b. Senyawa kovalen biasanya memiliki entalpi fusi dan penguapan yang lebih rendah dari senyawa ionik.
Entalpi fusi adalah jumlah energi yang dibutuhkan, pada tekanan konstan, untuk mencairkan satu mol zat padat. Panas penguapan adalah jumlah energi, pada tekanan konstan, diperlukan untuk menguapkan satu mol cairan. Rata-rata, dibutuhkan hanya 1% sampai 10% lebih banyak panas untuk mengubah fase dari senyawa molekul seperti halnya untuk senyawa ionik.

c. Senyawa kovalen cenderung lembut dan relatif fleksibel.
Hal ini terutama karena ikatan kovalen relatif fleksibel dan mudah patah. Ikatan kovalen dalam senyawa molekul menyebabkan senyawa ini mengambil bentuk sebagai gas, cairan dan padatan lembut. Seperti banyak sifatnya, ada pengecualian, terutama ketika senyawa molekul menganggap bentuk kristal.

d. Senyawa kovalen cenderung lebih mudah terbakar dari senyawa ionik.
Banyak zat yang mudah terbakar mengandung atom hidrogen dan karbon yang dapat mengalami pembakaran, reaksi yang melepaskan energi ketika senyawa bereaksi dengan oksigen untuk menghasilkan karbon dioksida dan air. Karbon dan hidrogen memiliki electronegativies sebanding sehingga mereka ditemukan bersama-sama dalam banyak senyawa molekul.

e. Ketika dilarutkan dalam air, senyawa kovalen tidak menghantarkan listrik.
Ion dibutuhkan untuk menghantarkan listrik dalam larutan berair. Senyawa molekul larut menjadi molekul daripada terdisosiasi menjadi ion, sehingga mereka biasanya tidak menghantarkan listrik sangat baik ketika dilarutkan dalam air.

f. Banyak senyawa kovalen tidak larut dengan baik dalam air.
Ada banyak pengecualian untuk aturan ini, hanya karena ada banyak garam (senyawa ionik) yang tidak larut dengan baik dalam air. Namun, banyak senyawa kovalen adalah molekul polar yang larut dengan baik dalam pelarut polar, seperti air. Contoh-contoh senyawa molekul yang larut dengan baik dalam air gula dan etanol. Contoh-contoh senyawa molekul yang tidak larut dengan baik dalam air adalah minyak dan plastik polimer.