Fluor ditemukan di dalam kerak bumi dalam bentuk yang berbeda. Senyawa fluor di alam yang terjadi secara alami adalah:
A. Fluorspar atau Fluorite (CaF2)
Nama ini diberikan fluorspar karena senyawa tersebut menghasilkan fluoresensi ketika dipanaskan.
B. Fluoroapatit [3(Ca3(PO4)2.CaF2)]
Ini adalah sumber utama untuk menghasilkan fosfor. Fluoroapatit tersedia beserta senyawa silikon dioksida (SiO2), fluoroapatit tidak dapat digunakan untuk memproduksi Hidrogen Fluorida (HF) dan Fluor. Hal ini karena HF bereaksi sehingga diproduksi dengan SiO2 membentuk asam Silisik (H2 [SiF6]).
C. Kriolit(Na3AlF6)
Hal ini pada dasarnya digunakan dalam ekstraksi Aluminium dari bijih bauksit.
Pada 400 ppb, fluor diperkirakan menjadi unsur paling umum ke-24 di alam semesta. Ini sangat jarang terjadi untuk elemen cahaya (elemen cenderung lebih umum jika lebih ringan). Semua unsur dari nomor atom 6 (karbon) hingga nomor atom 14 (silikon) ratusan atau ribuan kali lebih umum daripada fluor kecuali 11 (natrium). Seorang penulis sains menggambarkan fluor sebagai “gubuk di antara rumah-rumah mewah” dalam hal kelimpahan. Fluor sangat langka karena bukan merupakan produk dari proses fusi nuklir biasa di bintang. Dan setiap fluor yang tercipta di dalam bintang dengan cepat dihilangkan melalui reaksi fusi nuklir yang kuat — baik dengan hidrogen untuk membentuk oksigen dan helium, atau dengan helium untuk membuat neon dan hidrogen. Kehadiran fluor sama sekali — di luar keberadaan sementara di bintang — agak menjadi misteri karena kebutuhan untuk melepaskan diri dari reaksi perusak fluor ini.
Ada tiga solusi teoritis untuk misteri ini: Dalam supernova tipe II, atom neon dapat terkena neutrino selama ledakan dan diubah menjadi fluor. Pada bintang Wolf-Rayet ( bintang biru 40 kali lebih berat dari Matahari), angin matahari yang kuat dapat meniup fluor keluar dari bintang sebelum hidrogen atau helium dapat menghancurkannya. Akhirnya, pada cabang raksasa asimtotik (sejenis bintang raksasa merah), reaksi fusi terjadi dalam bentuk pulsa dan konveksi dapat mengangkat fluor keluar dari bintang dalam. Hanya hipotesis raksasa merah yang memiliki bukti pendukung dari pengamatan.
Di luar angkasa, fluor biasanya bergabung dengan hidrogen untuk membentuk hidrogen fluorida. (Senyawa ini telah disarankan sebagai pelacak untuk memungkinkan pelacakan reservoir hidrogen di alam semesta.) Selain HF, fluor monatomik telah diamati di medium antarbintang. fluor telah terlihat di nebula planet dan di bintang, termasuk Matahari kita.
Kelompok halogen adalah unsur-unsur yang punya kereaktifan cukup tinggi. Dari atas ke bawah (dari nomor atom rendah ke besar), kereaktifannya semakin berkurang. Maksudnya apa tuh? Di dalam sebuah senyawa, unsur yang lebih reaktif akan menggantikan unsur yang kurang reaktif. Ini bisa kita contohkan dalam sebuah tim sepakbola. Jika dalam sebuah tim bola punya striker bernama Bambang Pamungkas. Lalu, tim sepakbola tersebut membeli striker Higuain dari Argentina. Nah, karena si Higuain ini lebih “jago” dan “reaktif” maka dia akan menggantikan posisi Bambang Pamungkas.
Dalam kasus halogen ini, unsur-unsur yang ada di atas (bernomor atom rendah), dapat dengan mudah mengoksidasi unsur di bawahnya. Tetapi, unsur yang ada di bawah tidak dapat mengoksidasi usur di atasnya. Misalnya, Cl dapat mengoksidasi Br, tetapi Cl tidak bisa mengoksidasi F.