Jawablah soal-soal berikut dengan singkat dan tepat!
1. Sebutkan ciri-ciri oksidator!
2. Tentukan bilangan oksidasi:
a. C dalam NaCO3
b. S dalam SO42-
c. Cr dalam Na2Cr2O7
3. Tentukan bilanagn oksidasi Mn dalam senyawa berikut!
a. K2MnO3
b. KMnO4
c. HMnO4
4. Perhatikan reaksi berikut!
NaOH + HCI → NaCl + H2O
Menurut Anda, reaksi tersebut merupakan reaksi redoks atau bukan? Jelaskan!
5. Tentukan oksidator dan reduktor dari reaksi tersebut!
a. Cu + HNO3 → Ci(NO3)2 + NO + H2O
b. 2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe(SO4)3 + 8H2O
c. Cr2O72- + 6Br– + 14H+ → 2Cr3+ + 3Br2 + 7H2O
6. Pada reaksi redoks:
2KMnO4 + 10K + 8H2So4 → 2MnSO4 + 5l2 +6K2SO4 + 8H2O
Bagaimana perubahan bilangan oksidasi Mn dan l?
7. Apakah reaksi ini mengalami reaksi disproporsionasi?
Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(ι)
8. Mengapa reaksi berikut bukan merupakan reaksi redoks?
HCI + NaOH → NaCl + H2O
9. Berapa bilangan oksidasi nitrogen dalam senyawa (NH4)2CO3?
10. Mengapa dalam pembuatan logam senyawa-senyawa selalu berupa reaksi reduksi?