Nama Litium berasal dari kata Yunani untuk batu, lithos. Litium dapat bereaksi dengan air, tapi tidak sekeras (eksplosive) natrium.

Litium mempunyai:

• Nomor atom: 3
• Berat atom: 6,941
• Titik lebur: 453,65 K (180.50 ° C atau 356,90 ° F)
• Titik didih: 1615 K (1342 ° C atau 2448 ° F)
• Kepadatan: 0,534 gram/cm3
• Fasa pada Suhu Kamar: Padat
• Klasifikasi unsur: Logam
• Nomor periode: 2
• Nomor golongan: 1
• Nama golongan: Logam Alkali
• Perkiraan Kelimpahan di kerak bumi: 2,0 × 10¹ miligram per kilogram
• Perkiraan Kelimpahan di laut: 1,8 × 10^-1 miligram per liter
• Jumlah Isotop Stabil: 2
• Energi ionisasi: 5,392 eV
• Bilangan oksidasi: +1
• Konfigurasi kulit elektron: 1s² 2S¹

Sejarah

Litium ditemukan di petalite mineral (LiAl (Si₂O₅)₂) oleh Johann Agustus Arfvedson tahun 1817. Ini pertama kali diisolasi oleh William Thomas Brande dan Sir Humphrey Davy melalui elektrolisis oksida litium (Li₂O). Hari ini, jumlah yang lebih besar dari logam diperoleh melalui elektrolisis litium klorida (LiCl). Litium tidak ditemukan bebas di alam dan membentuk hanya 0,0007% dari kerak bumi.

Kegunaan Litium

Banyak kegunaan telah ditemukan untuk litium dan senyawanya.

1. Litium memiliki panas spesifik tertinggi dari setiap elemen solid dan digunakan dalam aplikasi transfer panas.
2. Litium digunakan untuk membuat kacamata khusus dan keramik, termasuk Gunung Palomar teleskop cermin 200 inci.
3. Litium adalah teringan dikenal logam dan dapat dicampur dengan aluminium, tembaga, mangan, dan kadmium untuk membuat kuat, logam ringan untuk pesawat.
4. Litium hidroksida (LiOH) digunakan untuk menghilangkan karbon dioksida dari atmosfer pesawat ruang angkasa.
5. Litium stearat (LiC₁₈H₃₅O₂) digunakan sebagai tujuan umum dan pelumas suhu tinggi.
6. Litium karbonat (Li₂CO₃) digunakan sebagai obat untuk mengobati gangguan manik depresi.