Pada sistem periodik unsur, terdapat golongan utama dan golongan transisi. Salah satu dari golongan utama adalah golongan halogen (VIIA). Di sini akan dijelaskan mengenai urutan kekuatan oksidator halogen.
Unsur golongan halogen bersifat oksidator. Urutan kekuatan oksidator halogen adalah F2 > Cl2 > Br2 > I2. Urutan kekuatan oksidator halogen dapat dilihat dari data potensial reduksinya:
F2 + 2 e —> 2 F– ; E° = +2,87 V
Cl2 + 2 e —>2 Cl– ; E° = +1,36 V
Br2 + 2 e —>2 Br– ; E° = +1,07 V
I2 + 2 e —> 2 I– ; E° = +0,54 V
Berdasarkan data tersebut, makin ke atas, daya oksidasinya (oksidator) makin kuat. Halogen adalah suatu unsur yang sangat reaktif dan dapat bereaksi dengan semua jenis unsur termasuk gas mulia. Unsur Halogen merupakan unsur-unsur yang terdapat pada golongan VIIA pada tabel unsur periodik. Yang termasuk dalam Kelompok unsur halogen antara lain yaitu: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), iodium (I), dan astatin (At).
Halogen tidak menunjukan sifat logam. Jumlah elektron pada kulit terluarnya adalah 7 elektron, mampu menerima sebuah electron dalam membentuk ion Halida, atau membentuk pasangan elektron dengan atom lain membentuk ikatan kovalen tunggal.
Struktur halogen: Semua unsur halogen bersifat sebagai molekul diatomik (X2) atau tidak dapat berdiri sendiri, makanya di alam itu halogen contohnya fluor terdapat sebagai F2, bukan F saja. Halogen terdapat sebagai senyawa sehingga tidak terdapat bebas di alam. Rata-rata halogen itu terdapat di air laut.