Umum

Apa itu oksidasi?

Hal ini biasa disebut reaksi kimia oksidasi di mana oksigen bergabung dengan zat lain, membentuk molekul yang disebut oksida. Ini sangat lazim di dunia logam, meskipun tidak eksklusif untuk mereka. Dalam kimia oksidasi disebut fenomena kimia di mana atom, molekul atau ion kehilangan satu atau lebih elektron, sehingga meningkatkan muatan positifnya.

Karena oksigen adalah unsur yang biasanya menerima elektron ini, jenis reaksi ini disebut reaksi reduksi-oksidasi, reaksi reduksi oksida atau reaksi redoks, tetapi penting juga untuk mengklarifikasi bahwa mungkin ada reaksi redoks di mana tidak ada oksigen yang berpartisipasi.. Perhatikan bahwa nama oksigen berasal dari bahasa Yunani oxys, “asam”; dan genos, “produsen”: yaitu, oksigen disebut demikian karena mengkorosi logam, seperti halnya asam.

Sebagian besar kasus oksidasi melibatkan oksigen, tetapi juga dapat terjadi tanpa adanya oksigen. Demikian pula, oksidasi dan reduksi selalu terjadi bersamaan dan bersamaan.

Dua unsur yang bertukar elektron selalu berpartisipasi di dalamnya:

Agen pengoksidasi. Ini adalah unsur kimia yang menangkap elektron yang ditransfer, yaitu, menerimanya dan meningkatkan muatan negatifnya. Ini disebut memiliki keadaan oksidasi yang lebih rendah, atau dengan kata lain, tereduksi.

Agen pereduksi. Ini adalah unsur kimia yang melepaskan atau kehilangan elektron yang ditransfer, meningkatkan muatan positifnya. Ini disebut memiliki keadaan oksidasi yang lebih tinggi, atau dengan kata lain, teroksidasi.

Jadi: zat pengoksidasi direduksi oleh zat pereduksi, sedangkan zat pereduksi dioksidasi oleh zat pengoksidasi. Dengan cara ini, kita harus mengoksidasi untuk kehilangan elektron, sedangkan untuk mereduksi diri sendiri adalah untuk mendapatkan elektron.

Proses ini umum dan sehari-hari, bahkan sangat penting untuk kehidupan: makhluk hidup memperoleh energi kimia berkat reaksi serupa, seperti oksidasi glukosa.

Lihat juga: Pengoksidasi