Titik didih adalah suhu di mana tekanan uap cairan (tekanan yang diberikan oleh fase gas pada fase cair dalam sistem tertutup pada suhu tertentu) sama dengan tekanan di sekitar cairan. Ketika ini terjadi, cairan berubah menjadi gas.

Titik didih adalah sifat yang sangat bergantung pada tekanan lingkungan. Suatu zat cair yang diberi tekanan yang sangat tinggi akan memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada jika kita menurunkannya pada tekanan yang lebih rendah, yaitu, akan membutuhkan waktu lebih lama untuk menguap ketika diberi tekanan tinggi. Karena variasi titik didih ini, IUPAC mendefinisikan titik didih standar: itu adalah suhu di mana cairan berubah menjadi uap pada tekanan 1 bar.

Poin penting adalah bahwa titik didih suatu zat tidak dapat ditingkatkan tanpa batas. Ketika kita menaikkan suhu cairan melewati titik didihnya dan masih terus menaikkannya, kita mencapai suhu yang disebut “suhu kritis”. Suhu kritis adalah suhu di mana gas tidak dapat diubah menjadi cairan dengan meningkatkan tekanan, yaitu tidak dapat mencair. Pada suhu ini, tidak ada fase cair atau fase uap yang ditentukan.

Titik didih berbeda untuk setiap zat. Sifat ini tergantung pada massa molekul zat dan jenis gaya antarmolekul yang ditimbulkannya (ikatan hidrogen, dipol permanen, dipol induksi), yang pada gilirannya tergantung pada apakah zat tersebut kovalen polar atau kovalen nonpolar (nonpolar)..

Ketika suhu suatu zat di bawah titik didihnya, hanya sebagian molekulnya yang terletak di permukaannya akan memiliki energi yang cukup untuk memecahkan tegangan permukaan cairan dan melarikan diri ke fase uap. Di sisi lain, ketika panas disuplai ke sistem, ada peningkatan entropi sistem (kecenderungan gangguan partikel dalam sistem).

Lihat juga: Sifat materi