Struktur Lewis memungkinkan elektron bebas dan bersama untuk divisualisasikan.
Kontribusi besar Lewis lainnya untuk kimia adalah caranya yang terkenal dalam merepresentasikan ikatan atom, yang sekarang dikenal sebagai “struktur Lewis” atau “rumus Lewis”.
Ini terdiri dari menempatkan titik atau garis untuk mewakili elektron bersama dalam molekul dan elektron yang bebas pada setiap atom.
Jenis representasi grafis dua dimensi ini memungkinkan untuk mengetahui valensi suatu atom yang berinteraksi dengan yang lain dalam suatu senyawa dan jika membentuk ikatan tunggal, rangkap dua atau rangkap tiga, yang semuanya akan mempengaruhi geometri molekul.
Untuk mewakili molekul dengan cara ini kita perlu memilih atom pusat, yang akan dikelilingi oleh yang lain (disebut terminal) membangun ikatan sampai mencapai valensi semua yang terlibat. Yang pertama biasanya paling elektronegatif dan yang terakhir paling elektronegatif.
Misalnya, representasi air (H 2 O) menunjukkan elektron bebas yang dimiliki atom oksigen, di samping itu, ikatan sederhana antara atom oksigen dan atom hidrogen dapat divisualisasikan (elektron milik atom oksigen diwakili berwarna merah dan atom hidrogen berwarna hitam). Molekul asetilena (C 2 H 2 ) juga diwakili, di mana Anda dapat memvisualisasikan ikatan rangkap tiga antara dua atom karbon dan ikatan tunggal antara setiap atom karbon dan atom hidrogen (elektron milik atom karbon). diwakili dalam warna merah dan atom hidrogen dalam warna hitam).
Ikuti dengan: Oksidasi