Bilangan oksidasi hampir selalu bilangan bulat.
Unsur kimia memiliki bilangan oksidasi, yang menunjukkan jumlah elektron yang dimainkan oleh unsur ini ketika berasosiasi dengan yang lain untuk membentuk senyawa tertentu.
Angka ini hampir selalu bilangan bulat, dan bisa positif atau negatif, tergantung pada apakah unsur tersebut kehilangan atau memperoleh elektron selama reaksi, masing-masing.
Sebagai contoh: unsur dengan bilangan oksidasi +1 cenderung kehilangan elektron ketika bereaksi dengan yang lain, sedangkan unsur dengan bilangan -1 cenderung mendapatkan elektron ketika bereaksi dengan yang lain untuk membentuk senyawa. Bilangan oksidasi ini dapat memiliki nilai setinggi elektron yang terlibat dalam proses, dan dalam beberapa kasus seringkali bergantung pada unsur mana yang bereaksi dengannya.
Unsur bebas, yaitu yang tidak bergabung dengan yang lain, memiliki bilangan oksidasi 0. Di sisi lain, beberapa contoh bilangan oksidasi adalah:
Bilangan oksidasi oksigen adalah -2 (O -2 ), kecuali untuk peroksida yang memiliki -1 (O 2 -2 ) dan untuk superoksida yang memiliki -½ (O 2 – ).
Bilangan oksidasi unsur logam adalah positif. Contoh: ion natrium (Na + ), ion magnesium (Mg 2+ ), ion besi (Fe 2+ , Fe 3+ )
Bilangan oksidasi hidrogen adalah +1 (H + ), kecuali pada hidrida logam yang memiliki -1 (H – ).