Contoh aturan oktet

Dalam air, oksigen melengkapi tingkat energi terakhirnya dengan 8 elektron dan hidrogen dengan 2.

Mari kita berpikir dari CO 2 molekul yang atom memiliki valensi dari 4 (karbon) dan 2 (oksigen), dihubungkan oleh ikatan kimia ganda. (Penting untuk memperjelas bahwa valensi adalah elektron yang harus dilepaskan atau diterima oleh suatu unsur kimia untuk mencapai tingkat energi terakhirnya agar lengkap. Valensi kimia tidak boleh disamakan dengan elektron valensi, karena yang terakhir adalah elektron yang terletak di tingkat energi terakhir).

Molekul ini stabil jika setiap atom menghadirkan 8 elektron secara total pada tingkat energi terakhirnya, mencapai oktet stabil, yang dipenuhi dengan kompartemen 2 elektron antara atom karbon dan oksigen:

Karbon berbagi dua elektron dengan setiap oksigen, meningkatkan elektron pada tingkat energi terakhir setiap oksigen dari 6 menjadi 8.

Pada saat yang sama, setiap oksigen berbagi dua elektron dengan karbon, meningkatkan elektron dari 4 menjadi 8 pada tingkat energi terakhir karbon.

Cara lain untuk melihatnya adalah bahwa total elektron yang ditransfer dan diambil harus selalu delapan.

Itu adalah kasus untuk molekul stabil lainnya, seperti natrium klorida (NaCl). Natrium menyumbangkan elektron tunggalnya (valensi 1) ke klorin (valensi 7) untuk melengkapi oktet. Jadi, kita akan memiliki Na 1+ Cl 1- (yaitu, natrium melepaskan elektron, dan memperoleh muatan positif, dan klorin menerima elektron dan dengan itu muatan negatif).