Dalam kimia, logam adalah unsur yang mudah membentuk ion positif (kation) dan memiliki ikatan logam. Logam kadang-kadang digambarkan sebagai kisi ion positif yang dikelilingi oleh awan elektron terdelokalisasi.

• Jawaban : Pilihan yang benar adalah, Lunak, mengkilat, dan mampu menghantarkan panas atau listrik.
• Penjelasan:
• Logam: Logam adalah unsur yang dapat dengan mudah melepaskan elektron dan membentuk kation.
• Sifat logam:
• Non-logam: Non-logam adalah unsur-unsur yang dapat dengan mudah memperoleh elektron dan membentuk anion.

Paduan memiliki ikatan ion bukan ikatan logam. A. Paduan seringkali lebih kuat dan kurang reaktif dibandingkan logam murni. Manakah dari berikut ini yang BUKAN merupakan sifat logam?

Ikatan logam adalah gaya tarik menarik antara elektron valensi dan ion logam. Ini adalah pembagian banyak elektron yang terlepas di antara banyak ion positif, di mana elektron bertindak sebagai “lem” yang memberi substansi struktur yang pasti.

Mereka cenderung kehilangan elektron. Dengan kurangnya muatan negatif mereka menjadi ion positif.

Ikatan logam adalah gaya tarik menarik antara ion logam bermuatan positif dan elektron valensi yang dimiliki bersama dengan ion logam lainnya. Elektron bergerak bebas di sekitar ion positif, yang membentuk struktur seperti kisi.

Ikatan logam adalah jenis ikatan kimia yang terbentuk antara atom bermuatan positif di mana elektron bebas digunakan bersama di antara kisi kation. Sebaliknya, ikatan kovalen dan ion terbentuk antara dua atom diskrit. Ikatan logam adalah jenis utama ikatan kimia yang terbentuk antara atom logam.

Ikatan mana yang paling kuat?

Ikatan kovalen adalah bentuk ikatan kimia yang paling kuat (*lihat catatan di bawah) dan paling umum dalam organisme hidup. Atom hidrogen dan oksigen yang bergabung membentuk molekul air terikat bersama oleh ikatan kovalen yang kuat.

Dalam ikatan ion elektron valensi ditransfer dari logam hanya ke nonlogam tetangga, tetapi dalam ikatan logam elektron valensi setiap atom / ion bebas untuk bergerak atau mengapung di dalam seluruh logam padat.

Persamaan antara Ikatan Kovalen dan Ikatan Logam Ikatan kovalen dan ikatan logam adalah ikatan yang kuat. Keduanya merupakan ikatan primer. Kedua ikatan menghasilkan pembentukan struktur kompleks. Pembentukan ikatan kovalen dan logam menghasilkan pembentukan senyawa yang lebih stabil dari aslinya.

Ikatan logam adalah pembagian banyak elektron yang terlepas di antara banyak ion positif, di mana elektron bertindak sebagai “lem” yang memberi substansi struktur yang pasti. Ini tidak seperti ikatan kovalen atau ion. Logam memiliki energi ionisasi yang rendah. Oleh karena itu, elektron valensi dapat terdelokalisasi di seluruh logam.

Dalam ikatan logam, elektron valensi dari orbital s dan p dari atom logam yang berinteraksi terdelokalisasi. Elektron kemudian bergerak bebas di seluruh ruang antara inti atom.

Sifat logam tergantung pada kemampuan suatu unsur untuk melepaskan elektron valensi terluarnya. Contoh sifat yang berhubungan dengan karakter logam meliputi konduktivitas termal dan listrik, kilau logam, kekerasan, keuletan, dan kelenturan. Unsur yang paling “logam” adalah fransium, diikuti oleh cesium.

Logam berkilau, mudah dibentuk, ulet, konduktor panas dan listrik yang baik. Sifat-sifat lainnya meliputi: Keadaan: Logam adalah padatan pada suhu kamar dengan pengecualian merkuri, yang cair pada suhu kamar (Galium cair pada hari-hari panas).

Ikatan logam, gaya yang mengikat atom-atom dalam suatu zat logam. Atom-atom yang ditinggalkan elektron menjadi ion positif, dan interaksi antara ion tersebut dan elektron valensi menimbulkan gaya kohesif atau ikatan yang menyatukan kristal logam.

Sifat logam suatu unsur mengacu pada kecenderungannya untuk berperilaku seperti unsur-unsur yang diklasifikasikan sebagai logam dalam tabel periodik. Ini tergantung pada himpunan sifat kimia yang umumnya terkait dengan unsur-unsur logam, khususnya kemampuan suatu unsur untuk kehilangan elektron valensi terluarnya.

Elektron valensi atom logam terdelokalisasi; yaitu, mereka bukan milik satu atom tetapi menghabiskan waktu mereka bergerak di antara atom-atom. Logam ini bersatu karena atom yang terionisasi sebagian tertarik ke Lautan Elektron yang berkerumun di sekitar mereka.

Ikatan Logam Elektron pada tingkat energi terluar suatu logam bersifat mobile dan mampu berpindah dari satu atom logam ke atom logam lainnya.

Jika mereka mencoba ini dengan nonlogam, bahannya akan hancur! Kebanyakan logam juga ulet, yang berarti mereka dapat ditarik keluar untuk membuat kawat. Konduktivitas: Logam adalah konduktor listrik dan panas yang sangat baik. Karena mereka juga ulet, mereka ideal untuk kabel listrik.

Ketika cahaya menyinari permukaan logam, elektronnya menyerap sejumlah kecil energi dan menjadi tereksitasi ke salah satu dari banyak orbital kosongnya. Elektron segera jatuh kembali ke tingkat energi yang lebih rendah dan memancarkan cahaya. Proses ini bertanggung jawab atas kilau logam yang tinggi.