Senyawa kimia dapat diklasifikasikan menurut dua kriteria yang berbeda, yaitu:
- Menurut jenis ikatan antar atomnya. Tergantung pada jenis ikatan yang ada antara unsur-unsur penyusun senyawa kimia, mereka dapat diklasifikasikan menjadi:
- Molekul Bergabung dengan ikatan kovalen (kompartemen elektron).
- Ion. Dihubungkan oleh tautan elektromagnetik dan diberkahi dengan muatan positif atau negatif.
- Senyawa intermetalik. Digabungkan oleh ikatan logam, yang biasanya terjadi secara jelas antara atom-atom jenis logam.
- Kompleks. Itu menyatukan struktur panjangnya melalui ikatan kovalen terkoordinasi (ini adalah jenis ikatan kovalen di mana pasangan elektron bersama disumbangkan oleh hanya satu atom yang berpartisipasi dalam ikatan ini).
- Menurut sifat komposisinya. Tergantung pada jenis atom yang menyusunnya, mereka dapat diklasifikasikan menjadi:
- Senyawa organik. Mereka adalah mereka yang memiliki karbon sebagai unsur dasar, di mana atom-atom lain terstruktur. Mereka adalah senyawa dasar untuk kimia kehidupan. Mereka mungkin:
- Alifatik. Mereka adalah senyawa organik yang tidak aromatik. Mereka bisa linier atau siklis.
- Aromatik. Mereka adalah senyawa organik yang dibentuk oleh struktur dengan ikatan terkonjugasi. Ini berarti bahwa ikatan rangkap atau rangkap tiga bergantian dengan ikatan tunggal di seluruh struktur. Mereka sangat stabil.
- heterosiklik. Mereka adalah senyawa organik yang strukturnya siklus, tetapi setidaknya satu atom dari siklus adalah unsur selain karbon.
- Organologam. Mereka adalah senyawa organik di mana logam juga merupakan bagian dari strukturnya.
- Polimer. Mereka adalah makromolekul yang terdiri dari monomer (molekul yang lebih kecil).
- Senyawa anorganik. Mereka adalah mereka yang dasarnya tidak selalu karbon. Mereka sangat beragam di alam dan terjadi di semua keadaan agregasi. Ini diklasifikasikan menjadi:
- Oksida dasar. Mereka terbentuk ketika logam bereaksi dengan oksigen. Contoh: besi (II) oksida (FeO)
- Oksida asam. Mereka dibentuk oleh ikatan antara oksigen dan unsur non-logam. Contoh: Klorin (VII) oksida (Cl 2 O 7 )
- Hidrokarbon. Mereka bisa berupa logam dan non-logam. Hidrida logam dibentuk oleh penyatuan anion hidrida (H – ) dengan muatan listrik negatif, dengan kation logam apa pun (muatan positif). Hidrida non-logam dibentuk oleh penyatuan non-logam (yang dalam hal ini selalu bereaksi dengan tingkat oksidasi terendah) dan hidrogen. Yang terakhir umumnya gas dan diberi nama dengan menambahkan nama non-logam diikuti dengan frase -dehidrogen. Misalnya: Litium hidrida (LiH), berilium hidrida (BeH 2 ), hidrogen fluorida (HF (g) ), hidrogen klorida (HCl (g) ).
- hidrat. Mereka adalah senyawa yang dibentuk oleh hidrogen dan bukan logam. Ketika dilarutkan dalam air mereka memberikan solusi asam. Misalnya: asam fluorida (HF (aq) ), asam klorida (HCl (aq) ).
- Hidroksida (atau basa). Mereka adalah senyawa yang dibentuk oleh penyatuan oksida dasar dan air. Mereka dikenali oleh gugus fungsi hidroksil -OH. Misalnya: timbal (II) hidroksida (Pb (OH) 2 ), litium hidroksida (LiOH).
- asam oksida. Mereka adalah senyawa yang juga disebut asam okso atau asam oksi (dan populer disebut “asam”). Mereka adalah asam yang mengandung oksigen. Mereka terbentuk ketika oksida asam dan air bereaksi. Contoh: asam sulfat (H 2 SO 4 ), asam hiposulfur (H 2 SO 2 ).
- Kamu keluar. Garam adalah produk dari penyatuan zat asam dan basa. Mereka diklasifikasikan sebagai: netral, asam, basa dan campuran.
- garam netral. Mereka dibentuk oleh reaksi antara asam dan basa atau hidroksida, yang melepaskan air dalam prosesnya. Mereka dapat menjadi biner dan terner tergantung pada apakah asamnya adalah asam hidrat atau asam oksalat. Misalnya: natrium klorida (NaCl), besi triklorida (FeCl 3 ), natrium fosfat (Na 3 PO 4 )
- garam asam. Mereka dibentuk oleh penggantian hidrogen dalam asam oleh atom logam. Misalnya: natrium hidrogen sulfat (VI) (NaHSO4).
- garam dasar. Mereka dibentuk dengan mengganti gugus hidroksil basa dengan anion asam. Misalnya: besi (III) dihidroksiklorida (FeCl (OH) 2 ) .
- Garam campur. Mereka diproduksi dengan mengganti hidrogen dari asam dengan atom logam dari hidroksida yang berbeda. Misalnya: natrium kalium tetraoksosulfat (NaKSO4).